河南省洛阳市宜阳一高培优部2016届高三化学复习二轮专题：电解质溶液

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共63题，约35150字。
　　1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
　　A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣
　　B．c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1溶液中：C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣
　　C．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
　　D．pH=12的溶液中：NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+
　　【考点】离子共存问题．中学版权所有
　　【分析】根据溶液中的成分，若离子之间结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，以及离子之间发生氧化还原反应则不能大量共存于溶液中来分析解答．
　　【解答】解：A、由Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，则饱和氯水中含有H+和HClO等微粒，H+与SO32﹣结合生成水和二氧化硫，且在酸性条件下HClO与SO32﹣发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故A错误；
　　B、c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1溶液中，氢离子浓度小于1.0×10﹣7mol•L﹣1，则溶液为碱的溶液，在碱溶液中能共存，故B正确；
　　C、因Na2S溶液中S2﹣与Cu2+结合生成沉淀，则该组离子一定不能大量共存，故C错误；
　　D、因pH=12的溶液中OH﹣较多，则OH﹣与Al3+反应生成AlO2﹣离子，则该组离子一定不能共存，故D错误；
　　故选B．
　　2、室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
　　A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1
　　B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）
　　C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）
　　D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
　　【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．中学版权所有
　　【专题】压轴题．
　　【分析】根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．
　　【解答】解：A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10﹣14mol•L﹣1，故A错误；
　　B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），故B错误；
　　C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），故C正确；
　　D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
　　故选：C．
　　3、常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
　　A．将溶液稀释到原体积的10倍
　　B．加入适量的醋酸钠固体
　　C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸