《电解质溶液中的三大平衡》学案

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约1980字。
　　电解质溶液中三大守恒问题
　　人教版选修4 第四章第三节(也可供第一轮复习用)
　　【学习目标】
　　1、学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法
　　2、会用三种守恒解决有关问题
　　3、学会方法的灵活应用
　　学习过程：
　　一、电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总浓度相等，即溶液不显电性。
　　如:0.1mol/L HCl溶液的电荷守恒:
　　HCl   =   H+   +   Cl--           H2O  H+    +   OH-- 
　　xmol/L    xmol/L   xmol/L                   ymol/L   ymol/L
　　则:c(H+)= xmol/L+ ymol/L         c(Cl--)+c(OH--) = xmol/L+ ymol/L
　　故有：c(H+)= c(Cl--)+c(OH--)
　　请写出H2SO4溶液中电荷守恒：
　　【注意】书写电荷守恒式必须
　　①离子的种类不能漏②对应离子前的系数对
　　练习：
　　1、0.1mol/L NH4Cl溶液中的电荷守恒：
　　2、0.1mol/L Na2S溶液中的电荷守恒：
　　3、写出0.2mol/L下列溶液中的电荷守恒的式子:
　　(1) Na2SO4
　　(2)Na3PO4
　　(3)(NH4)2CO3
　　(4)KHCO3
　　【例题1】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
　　A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(OH－)
　　B．在醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)
　　C．向硫酸溶液中滴加氨水直至溶液呈中性，则c(NH4+)=2c(SO42－)
　　D．在NaHS溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) ＝c(HS－) + c(OH－) +2 c(S2－)
　　二、物料守恒：就是电解质溶液中的某一组分的起始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。关键要写出相关平衡的式子,不能把平衡写漏了。
　　0.1mol/L的NaHS溶液中的物料守恒
　　（1）NaHS=Na++HS--    （2）H2O  H+ +OH--  
　　（3）HS-- H+ +S2--   （4）HS--+ H2O  H2S +OH—
　　c(Na+) =  c(S2--) +c(HS--) + c(H2S) = 0.1mol/L
　　【例题2】写出0.2mol/L下列溶液中的物料守恒的式子:
　　(1) Na2SO4
　　(2)K3PO4
　　(3)(NH4)2SO3
　　【例题3】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
　　A. Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)
　　B. 醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
　　C. 0.1mol•L-1NaHSO3溶液中：c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)=0.3mol•L-1
　　D. 0.1 mol•L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L
　　三、质子守恒：水电离的特征是水电离的c(H+)=c(OH－),根据此关系可得出以下关系，
　　【例题4】试证明在NaHCO3溶液中，有c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)- c(CO32-)
　　练习：试写出Na2CO3溶液的质子守恒：
　　[来
　　【例题5】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
　　A．在0.1 mol•L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)
　　B．1mol•L－1NH4Cl溶液中：c(H+)＝c(NH4＋)-c(OH－)
　　C．0.2mo1•L-1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c (HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
　　D．在NaHCO3溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)- c(CO32-)
　　源:]
　　【反馈练习】
　　1、在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是：
　　A. c (OH－) ＝c (H+) + c (HCO3－) + c (H2CO3)
　　B. 2c (Na+) ＝c (CO32－) + c (HCO3－) + c (H2CO3)
　　C. c (Na+) + c (OH－) ＝c (H+) + 2c (CO32－) + 3c (HCO3－) + 4c (H2CO3)
　　D. c (Na+) + c (H+) ＝c (HCO3－) + c (CO32－) + c (OH－)