全国各地名校2015届高三11月(第二期）化学解析版试卷分项汇编：水溶液中的离子平衡

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约42240字。
　　H单元　水溶液中的离子平衡
　　目录
　　H单元　水溶液中的离子平衡 1
　　H1　弱电解质的电离 1
　　H2　水的电离和溶液的酸碱性 2
　　H3　盐类的水解 4
　　H4　胶体的性质及其运用 5
　　H5　难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容） 8
　　H6　水溶液中的离子平衡综合 10
　　H1　弱电解质的电离
　　【【原创精品解析纯word版】理综卷•2015届浙江省重点中学协作体高三第一次适应性测试（201411）】7．下列说法正确的是（▲）
　　A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－向正反应方
　　向移动，则溶液pH增大
　　B．室温时，0.1 mol•L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4
　　C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
　　D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值
　　【知识点】溶液中的离子平衡、基本实验操作H1H2H3
　　【答案解析】【解析】B解析：A、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH-反应，平衡正向移动，但是pH减小，故A错误；B、HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4，故B正确；C、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH-数目为0.2NA，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2NA，故C错误；D、用PH试纸测量溶液的PH值时，不能将试纸润湿，否则待测液浓度偏小，故D错误。
　　故答案选B
　　【思路点拨】本题考查了本题考查了影响水解平衡的因素、弱酸的电离等，化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系，难度不大。
　　【【原创精品解析纯word版】理综卷•2015届广西省桂林中学高三10月月考（201410）】13．下列各选项所描述的两个量，前者一定大于后者的是：
　　A．纯水在25℃和80℃时的pH值
　　B．25℃时，pH=3的盐酸和AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度
　　C．耐火材料CaO和MgO的熔点
　　D．1LpH = 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量
　　【知识点】水的电离，弱电解质的电离平衡的应用，离子晶体熔点高低的比较H1 H2 
　　【答案解析】A解析：A．水的电离会受到温度的影响，温度升高，水的电离程度增大，故纯水在25℃时的pH值大于80℃时的pH值，正确；B．盐酸对水的电离产生的是抑制的影响，而AlCl3中Al3+能反生水解，对水的电离产生的是促进的影响，故25℃时，pH=3的盐酸和AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度在盐酸中小于AlCl3溶液中，错误；C．CaO和MgO都是离子化合物，Ca2+离子半径比Mg2+离子半径大，故CaO中的离子键比MgO中的离子键弱，