《离子晶体》ppt21

第三章晶体的结构与性质第四节离子晶体2.doc
　　第三章晶体的结构与性质第四节离子晶体2.ppt
　　第三章晶体的结构与性质第四节离子晶体1.ppt
　　第三章晶体的结构与性质第四节离子晶体1.doc
　　共2个课件，2份学案。
　　3.4 离子晶体
　　二、晶格能
　　1、定义：___________________________________________________
　　AB型离子晶体的晶格能
　　NaF NaCl NaBr NaI MgO CaO SrO BaO
　　离子电荷 1 1 1 1 2 2 2 2
　　晶格能kJ/mol 923 786 747 704 3791 3401 3223 3054
　　熔点℃ 993 801 747 661 2852 2614 2430 1918
　　摩氏硬度 3.2 2.5 ＜2.5 ＜2.5 6.5 4.5 3.5 3.3
　　2、影响晶格能大小的因素
　　⑴离子的
　　相同类型的离子晶体，
　　⑵离子的
　　离子电荷数相同的同类型的离子晶体，
　　3、晶格能对离子晶体性质的影响
　　晶格能越大，离子晶体的稳定性越，熔点越，硬度越
　　4、岩浆晶出规则
　　晶格能高的晶体熔点较，更在岩浆冷却过程中先结晶
　　石英总是最才晶出，原因是
　　3.4 离子晶体
　　知识回顾
　　1、什么是离子键？什么是离子化合物？
　　2、从电负性角度考虑，如何能形成离子键
　　一、离子晶体
　　1、定义：间通过结合而成的晶体
　　2、常见的离子晶体：
　　3、离子晶体中的离子配位数（C．N．）：离子周围最邻近的离子的数目
　　4、几种典型离子晶体的结构
　　阴离子
　　配位数 阳离子
　　配位数 一个晶胞中含阳离子和阴离子数 晶胞模型及特征
　　CsCl Cs＋（Cl－）周围最近且等距离的Cs＋（Cl－）有
　　个
　　NaCl Na＋（Cl－）周围最近且等距离的Na＋（Cl－）有
　　个
　　每个Na＋与周围最近的6个Cl－形成体
　　CaF2
　　5、决定离子晶体结构的因素
　　（1）
　　（2）
　　（3）
　　6、化学式：化学式为微粒，分子存在
　　7、物理性质
　　硬度较而、挥发、压缩，具有较的熔点和沸点，
　　固体导电，熔融和水溶液中导电，多数溶于水，溶于有机溶剂
　　8、离子键的强弱与熔沸点的关系
　　阴阳离子的半径越小、电荷数越多，离子键越,熔沸点越
　　离子晶体融化时离子键