2016高考化学二轮复习（课件+习题）专题4：氧化还原反应ppt

专题4氧化还原反应.doc
　　专题4氧化还原反应.ppt
　　课件共12张，试题约5740字。
　　第一部分　专题四
　　一、选择题
　　1．(2015•海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(　　)
　　A．Cr2O2－7―→CrO2－4 B．HNO3―→NO2
　　C．SiO2―→Si D．CH3CH2OH―→CH3CHO
　　解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr2O2－7―→CrO2－4，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3―→NO2、SiO2―→Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。
　　答案：D
　　2．(2015•上海市浦东新区年第二学期高三二模)下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是(　　)
　　A．制纯碱 B．制烧碱
　　C．制漂白粉 D．制硝酸
　　解析：本题考查氧化还原反应在化工生产过程中的应用的知识。A．制纯碱的反应原理是：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。反应中元素的化合价没有发生变化，都是非氧化还原反应，正确；B．制烧碱的反应原理是：2NaCl＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，反应过程中有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，错误；C．制漂白粉的反应原理是：2Cl2＋2Ca(OH)2＋CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，反应过程中存在元素的化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D．制硝酸反应原理是：4NH3＋5O2=====催化剂加热4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===HNO3＋NO，反应中都有元素化的变化，因此都是氧化还原反应，错误。
　　答案：A
　　3．(2015•山西质检)化学与社会、生活、生产息息相关。下列叙述正确且变化过程中没有电子转移的是(　　)
　　A．向燃煤中加适量烧碱，减少SO2排放
　　B．从海水中获得金属镁、液溴和淡水
　　C．工业上用石灰乳制漂白精，漂白精的有效成分是Ca(ClO)2
　　D．用食醋可以清洗水壶中的水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2
　　解析：烧碱价格较高，在燃煤中加适量生石灰或石灰石，将二氧化硫转化成硫酸钙，A错误；海水中镁、溴以化合态存在，提取镁单质和溴单质，必发生氧化还原反应，有电子转移，B错误；工业上用氯气与石灰乳反应制漂白精，发生了氧化还原反应，有电子转移，C错误；食醋的主要成分是CH3COOH，它的酸性比碳酸强，用食醋溶解CaCO3和Mg(OH)2，发生复分解反应，没有电子转移，D正确。
　　答案：D
　　4．(2015•株洲一模)科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是(　　)