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- 高考复习课件
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- 2016/1/2 13:33:30
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专题11盐类水解和沉淀溶解平衡.ppt
专题11盐类水解和沉淀溶解平衡.ppt
课件共14张，试题约5340字。
第一部分 专题十一
一、选择题
1．(2015•吉林长春十一中期中)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入H2S，HS－浓度减小
C．升高温度，cHS－cS2－增大
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S，HS－浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS－)增大、c(S2－)减小，故cHS－cS2－增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。
答案：C
2．(2015•石家庄一模)25 ℃时，关于①0.1 mol•L－1的NH4Cl溶液 ②0.1 mol•L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是( )
A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl－)/c(NH＋4)的值减小
B．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大
C．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动
D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3•H2O)>c(Na＋)
解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对盐类水解、电解质电离等理论的理解与应用能力。加水促进NH＋4水解，n(Cl－)不变，n(NH＋4)减小，而n(Cl－)/n(NH＋4)＝c(Cl－)/c(NH＋4)，故随着溶液的稀释，c(Cl－)/c(NH＋4)逐渐增大，A项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而NaOH是强电解质，故①和②均稀释100倍时，②的pH变化大，B项错误；0.1 mol/L的NaOH溶液加水稀释时，溶液中c(OH－)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)，由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3•H2O)＋c(NH＋4)，因pH＝7，故c(OH－)＝c(H＋)，三式联立可得c(Na＋)＝c(NH3•H2O)，D项错误。
答案：C
3．(2015•广东六校联考)50 ℃时，0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液的pH＝12，下列判断正确的是( )
A．c(OH－)＝10－2 mol•L－1
B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(CO2－3)均增大
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)
D．2c(Na＋) ＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
解析：本题考查了电解质溶液的相关知识，意在考查考生的综合分析能力。50 ℃时水的离子积不等于10－14，所以c(OH－)不能用25 ℃时水的离子积进行计算，A选项错误；加入少量NaOH固体，抑制了Na2CO3的水解，c(Na＋)和c(CO2－3)都增大，B选项正确；根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，C选项错误；根据物料守恒得：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D选项错误。
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