《氧化还原反应》复习学案

[中学联盟]山东省高密市第三中学2016年高考化学复习学案：氧化还原反应.doc
　　[中学联盟]山东省高密市第三中学2016年高考化学复习学案：氧化还原反应2.doc
　　氧化还原反应
　　班级姓名编审：臧贻玲张文娟日期：2015、10、30 
　　【考纲要求】
　　1.理解氧化还原反应，会从氧化还原反应的角度分析反应类型；
　　2.能判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物；
　　3.应用化合价变化和电子转移的观点分析判断电子转移的方向和数目；
　　4.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应，比较物质氧化性或还原性的强弱。
　　【知识梳理】
　　一、氧化还原反应的概念
　　1、 氧化剂和还原剂概念：
　　氧化剂在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价（）的反应物
　　还原剂在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价（）的反应物
　　如：在H2 + Cl2  2HCl反应中，是氧化剂，具有氧化性性，氯元素被还原；是还原剂，具有还原性性，氢元素被氧化
　　电子转移的表示方法
　　双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
　　单线桥法：只在反应物中标注，从失电子的元素指向得电子的元素，并注明转移的电子数。
　　注意：（1）某元素得到（或失去）一个电子，化合价就降低（或升高）一个单位。
　　（2）失电子数=得电子数=转移的电子数
　　例1．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高的安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（）
　　A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
　　C．Li＋和H＋的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
　　高三化学复习专题二——氧化还原反应自学案（研学）
　　命题：阚蜀相赵金凤日期：2015、10、26  时间：35分钟编号：21
　　【考纲要求】
　　1.理解氧化还原反应，会从氧化还原反应的角度分析反应类型；
　　2.能判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物；
　　3.应用化合价变化和电子转移的观点分析判断电子转移的方向和数目；
　　4.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应，比较物质氧化性或还原性的强弱。
　　【知识梳理】
　　一、氧化还原反应的概念
　　例1．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高的安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（）
　　A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
　　C．Li＋和H＋的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
　　例2．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）
　　A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
　　B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
　　C．AlN中氮元素的化合价为＋3
　　D．AlN的摩尔质量为41g
　　【针对训练】（1）氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2   ②ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是（）
　　A．在反应①中，ZnI2只是氧化产物
　　B．在反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
　　C．在反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
　　D．在反应②中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂
　　（2）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）
　　A．CrO3+ NH3+ H2O        B．Cr2O3+ NH3+ H2O  
　　C．CrO3+ N2+ H2O          D．Cr2O3+ N2+ H2O
　　（3）钡和钠相似，也能形成含O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）
　　A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
　　B．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂
　　C．过氧化钡是离子化合物
　　D．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气