《氧化还原反应》教学设计+课件+学案+练习

高中新课程第二章三节第2、3课时ppt.ppt
　　第一课时学案.doc
　　第三节 《氧化还原反应》过关训练试题2（含答案）.doc
　　第三节 《氧化还原反应》过关训练试题1（含答案）.doc
　　第二章第三节2、3课时学案.doc
　　第二章第三节2、3课时教学设计.doc
　　第二节  氧化还原反应 （第一课时）.ppt
　　第一课时课件共11张，第二课时课件共29张。
　　氧化还原反应学案（第一课时）
　　准备一：请从得失氧角度分析该反应：
　　思考：氧化反应与还原反应为什么同时发生？
　　准备二：列举你熟悉的符合下列化合价的元素，并标注下列化合物对应元素化合价：
　　一价元素：；二价元素：；
　　三价元素：；变价元素：；
　　CuO 、CO2 、KMnO4 、H2SO4 、Cu2(OH)2CO3 、KClO3 、NaOH 、SiO2 、MgO 、Al2O3 、
　　探究一：（1）请就如下反应探究得失氧与化合价升降的关系：
　　（2）请讨论交流探寻氧化还原反应的判断方法：；
　　（3）请用双线桥对该反应就化合价升降问题进行标注：
　　探究二：分析该反应：2Na+Cl2=2NaCl
　　（1） 标注化合价；
　　第三节氧化还原反应过关训练试题（2）
　　一、单项选择题（每题3分，共24分）
　　1．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是(　D　)
　　A．溴离子具有氧化性B．氯气具有还原性
　　C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强
　　2．下列叙述正确的是(　A　)
　　A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
　　C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原，一定得到金属单质
　　3．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，
　　可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　B　)
　　A．Br－、Fe2＋、I－　　B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋    D．Fe2＋、I－、Br－
　　4．在一定条件下，ROn－3和F2可发生如下反应：ROn－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在ROn－3中，元素R的化合价为(　B　)
　　A．＋4              B．＋5            C．＋6              D．＋7
　　5．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是(　D　)
　　第三节氧化还原反应（1）
　　一、单项选择题（每小题3分，共30分）
　　1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　C　)
　　A．3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2          B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
　　C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl        D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
　　2．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是(　A　)
　　A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
　　C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
　　3．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　C　)
　　A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]           B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
　　C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．轮船底部生锈
　　4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(　B　)
　　A．SO3＋H2O===H2SO4                        B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
　　C．2F2＋2H2O===4HF＋O2                     D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
　　5．下列变化过程一定属于还原反应的是(　D　)
　　A．HCl→MgCl2         B．Na→Na＋C．CO→CO2          D．Fe3＋→Fe2＋
　　第二章第三节氧化还原反应（3课时）
　　第2、3课时学案
　　一、课时安排：2课时
　　二、学习目标：
　　1、知识与技能
　　（1）从化合价的升降和电子的转移角度理解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念,并从这些分析中认识到氧化剂得电子和还原剂失电子始终相等；
　　（2）掌握氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种方法----单线桥法。
　　2、过程与方法：
　　(1) 学生在对氧化剂和还原剂等本质问题的探讨过程中逐步理清探究的思路，形成探究的方法；通过问题设计让学生自我培养探究精神。
　　(2)通过对具体例子的分析，帮助学生理解氧化剂、还原剂的概念，学会分析反应过程电子转移的方向和数目及其表示方法。
　　3、情感态度与价值观
　　第三节氧化还原反应
　　第二、三课时氧化剂和还原剂教学设计
　　一、课时安排：2课时
　　二、教材分析：
　　1、教材编写意图
　　通过师生共同探讨和学生之间的讨论，让学生初步掌握常见的氧化剂和还原剂；了解氧化剂和还原剂在反应中与得失电子的关系；学会用“单线桥”标电子转移的方向和数目；让学生领会和感受氧化还原反应广泛存在于生产、生活、科技中以及在其中的地位、作用和利弊。
　　2、教材内容前后关系、地位
　　在初中已学习了氧化剂和还原剂的初步知识以及第一课时氧化还原反应的本质后，再从电子的得失和化合价的升降对氧化剂和还原剂的本质进行探讨，学生能够更加深刻地认识和理解氧化剂和还原剂的概念和实质，为以后的元素化合物、电化学等内容的学习奠定理论基础。
　　3、学情分析
　　学生在初中时已经了解了O2等物质具有氧化性；CO、H2、C等物质具有还原性。但当时只是从得氧和失氧的角度进行了简单的学习和了解。现在要从化合价的升降和电子的转移来全面探讨氧化剂和还原剂的相关知识。
　　三、教学目标：
　　1、知识与技能