2016版高考化学（全国通用）考前三个月高考13题逐题特训第13题：化学基本理论的理解与应用（5份）

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高考13题 第13题 题组二反应热的计算与判断.docx
　　高考13题 第13题 题组三电化学原理及应用.docx
　　高考13题 第13题 题组四化学反应速率与化学平衡的综合应用.docx
　　高考13题 第13题 题组五溶液中的粒子平衡.docx
　　高考13题 第13题 题组一元素周期律和周期表.docx
　　第13题　化学基本理论的理解与应用
　　题组一　元素周期律和周期表
　　[解题指导]
　　1.元素周期律中必考的2类“比较”：
　　(1)元素金属性、非金属性强弱的比较。
　　(2)微粒半径大小的比较依据：周期表中位置和微粒电子层结构。
　　2.常考的2个主族、1个周期：
　　(1)碱金属和卤族元素性质递变规律。
　　(2)第三周期元素性质递变规律。
　　3.短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。
　　[挑战满分](限时10分钟)
　　1.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是(　　)
　　A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小
　　B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
　　题组五　溶液中的粒子平衡
　　[解题指导]
　　1.电离平衡移动分析中的注意事项
　　(1)电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大。
　　(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度不一定都减小。
　　(3)由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol•L－1的溶液不一定呈碱性。
　　(4)弱电解质溶液加水稀释的过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数或者是它们的变形。
　　题组四　化学反应速率与化学平衡的综合应用
　　[解题指导]
　　1.解答化学平衡图像题的步骤
　　(1)紧扣反应特点——解题的依据。
　　看清各物质的状态(有无固体、液体)，明确气体分子数的变化(变大、变小、不变)，正反应是吸热还是放热。
　　(2)识别图像特点——正确识图找准解题的突破口。
　　一看面(纵、横坐标的意义)；
　　题组三　电化学原理及应用
　　[答题模板]
　　答题模板 分析思路(要点)
　　(1)判断装置 看有无外接电源，有电源的为电解池，无电源的为原电池
　　(2)确定电极名称 原电池：负极发生氧化反应
　　电解池：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反应
　　(3)写电极反应式 电极材料是否参与电池反应；电解质溶液是否参与电池反应；电解质溶液是否与电极产物反应
　　(4)计算 串联装置中各电极得失电子的总数相等
　　[挑战满分](限时15分钟)
　　1.锂－空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池之一。下图是锂－空气电池放电和充电时的工作原理示意图。下列说法正确的是(　　)
　　题组二　反应热的计算与判断
　　[解题指导]
　　应用盖斯定律计算反应热的步骤
　　[挑战满分](限时12分钟)
　　1.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
　　H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1kJ•mol－1
　　H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－Q2kJ•mol－1，有关上述反应的叙述正确的是(　　)
　　A.Q1>Q2
　　B.生成物总能量均高于反应物总能量