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- 2015/12/17 9:58:53
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考点专练18 盖斯定律 反应热的计算与比较
两年高考真题演练
1.(2015•海南化学，4)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ•mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为( )
A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ
2．(2015•重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ•mol－1
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ•mol－1
S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ•mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ•mol－1，则x为( )
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a＋b－c D．c－a－b
3．(2014•江苏化学，10)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
4．(2014•重庆理综，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ•mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ•mol－1
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ•mol－1，则a为( )
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
5．(2014•课标全国Ⅱ，13)室温下，将1 mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3
6．[2015•四川理综，11(4)]FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25 ℃，101 kPa时：
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJ/mol
2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)
ΔH＝－1 480 kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是________________________________________________________________________。
7．[2015•广东理综，31(1)]用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。
其中，反应①为2HCl(g) ＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s) ΔH1
反应②生成1 mol Cl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为________________________________________________________________________，
(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。
8．[2015•课标全国Ⅱ，27(1)]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H
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