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- 2015/12/17 9:22:15
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考点专练23 化学平衡状态及其移动
两年高考真题演练
1.(2014•江苏化学，15)一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器
编号 温度/
℃
起始物质
的量(mol) 平衡物质
的量(mol)
CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 387 040
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
下列说法正确的是(双选)( )
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行
2．[2015•广东理综，31(2)(3)(4)]用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
(1)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应[2HCl(g)＋12O2H2O(g)＋Cl2(g) ΔH]具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：
则总反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由____________________________________。
③下列措施中，有利于提高α(HCl)的有________。
A．增大n(HCl) B．增大n(O2)
C．使用更好的催化剂D．移去H2O
(2)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0
n(Cl2)/10－3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol•min－1为单位，写出计算过程)。
(3)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。
3．[2015•课标全国Ⅱ，27(2)(3)]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3
回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。
图1
图2
(2)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________________；图2中的压强由大到小为________，其判断理由是________________。
考点专练23 化学平衡状态及其移动
一年模拟试题精练
1.(2015•洛阳统考)某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)，
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