《电解质与离子反应》教案

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约5890字。
　　【课题】2.2 电解质与离子反应
　　枣庄一中
　　课型：复习课
　　授课时间：2014年12月20日，
　　【教学目标】
　　1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
　　2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
　　3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
　　4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
　　【重点难点】
　　离子共存判断和离子反应方程式的书写
　　【热点定位】
　　1.强弱电解质的判断。
　　2.离子方程式的书写及正误判断。
　　3.离子能否大量共存的判断。
　　【考点一】电解质
　　1、电解质、非电解质
　　在中或状态下能够导电的叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
　　在中和状态下都不能够导电的叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
　　2. 强电解质与弱电解质：
　　在里能电离成自由离子的电解质叫强电解质。
　　在里能电离成自由离子的电解质叫弱电解质。
　　3、电离：
　　电解质在里或状态下，离解成自由离子的过程叫电离。
　　4、电离方程式的书写：
　　（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”
　　H2SO4 =                         Ba(OH)2 =                      
　　（2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”
　　一元弱酸、弱碱一步电离CH3COOH                  NH3•H2O             
　　多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）
　　H2CO3  _____________（主）HCO3-  _______________（次）
　　多元弱碱的电离一步写成，Al（OH）3 
　　【思考应用】
　　1、溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？
　　2、电解质的强弱与其溶解度有无必然联系？，是弱电解质吗？为什么？
　　3、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？
　　4、有下列物质：①铝　②硫化氢　③氢氧化铝　④氯水⑤氢氧化钠固体　⑥碳酸氢钾　⑦硫酸钡　⑧液氨⑨醋酸　○10NH3•H2O。
　　下列属于强电解质的是（），属于弱电解质的是（），能导电的是（）
　　【特别提醒】
　　（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
　　（2）必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
　　（3）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4等。
　　（4）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
　　【考点二】离子反应
　　1．概念：溶液中之间，以及与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
　　2.本质：。
　　3．离子反应的发生条件
　　（１）生成（２）生成