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- 人教版
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- 高考复习教案
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- 2015/11/30 15:53:54
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资源预览与简介
2016届高考化学一轮专题讲解：第7章第19讲《化学反应速率》1（人教版含解析）.doc 157.50 KB
2016届高考化学一轮专题讲解：第7章第19讲《化学反应速率》2（人教版含解析）.doc 137.50 KB
2016届高考化学一轮专题讲解：第7章第20讲《化学平衡及平衡常数》1（人教版含解析）.doc 163.50 KB
2016届高考化学一轮专题讲解：第7章第20讲《化学平衡及平衡常数》2（人教版含解析）.doc 87.50 KB
2016届高考化学一轮专题讲解：第7章第21讲《化学平衡移动和化学反应的方向》1（人教版含解析）.doc 299.50 KB
2016届高考化学一轮专题讲解：第7章第21讲《化学平衡移动和化学反应的方向》2（人教版含解析）.doc 121.50 KB
必考部分 第七章 第21讲
题组一 化学平衡移动及其应用
1．判断下列说法是否正确(对的画“√”，错的画“×”)。
(1)一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率( )
(2)可逆反应A(s)B＋C(g) ΔH＞0达到平衡，保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动( )
(2013上海卷—20C)
(3)有关反应：(tBuNO)22(tBuNO)，压强越大，反应物的转化率越大( )
(4)对于反应：N2O4(g)2NO2(g)，升高温度，气体颜色加深，说明该反应的正反应为放热反应( )
必考部分 第七章 第21讲
一、单项选择题
1．(2014上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
【答案】D
【解析】化学平衡移动的一般影响因素有浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度变，平衡常数才会变。
2．(2013全国大纲卷)反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
必考部分 第七章 第20讲
题组一 化学平衡状态及化学平衡常数
1．(2015南京一模)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)＋SO2(g)2H2O(g)＋H2S(g)
容器
编号 温度
/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
H2 SO2 H2 SO2
容器Ⅰ 300 0.3 0.1 / 0.02
容器Ⅱ 300 0.6 0.2 / /
容器Ⅲ 240 0.3 0.1 / 0.01
下列说法正确的是( )
A．该反应正反应为吸热反应
B．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器Ⅰ小
C．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器Ⅰ短
必考部分 第七章 第20讲
一、单项选择题
1．已知：X(g)＋Y(g)3Z(g)，X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如下图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如下图中虚线所示)，则相应的图示中正确的是( )
A B C D
【答案】B
2．可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)( )
A．Qc不变，K变大，O2转化率增大
B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小
C．Qc变小，K不变，O2转化率减小
D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大
【答案】C
必考部分 第七章 第19讲
题组一 化学反应速率
1．反应2SO2＋O22SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol•L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L－1•s－1，则这段时间为( )
A．0.1 s B．2.5 s
C．5 s D．10 s
【答案】C
2．已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L•min)]表示，则正确的关系式是( )
A．45v(NH3)＝v(O2) B．56v(O2)＝v(H2O)
C．23v(NH3)＝v(H2O) D．45v(O2)＝v(NO)
【答案】D
必考部分 第七章 第19讲
一、单项选择题
1．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．铝在氧气中燃烧生成Al2O3的反应中，将Al片改成铝粉
【答案】D
2．在一密闭容器中加入A、B、C 3种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )
测定时刻/s t1 t2 t3 t4
c(A)/(mol•L－1) 6 3 2 2
c(B)/(mol•L－1) 5 3.5 3 3
c(C)/(mol•L－1) 1 2.5 3 3
A．在t3时刻反应已经停止
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