《溶液的酸碱性》课件+检测（6份）

专题3 第2单元 第1课时 限时.doc
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　　专题三　第二单元　第1课时
　　考查点　溶液酸碱性与pH
　　1．下列叙述正确的是(　　)
　　A．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，后者所消耗的NaOH物质的量多
　　B．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－
　　C．0.2 mol•L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
　　D．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
　　【答案】A
　　2．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)
　　A．溶液中导电粒子的数目减少
　　B．溶液中cCH3COO－cCH3COOH•cOH－不变
　　C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
　　D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
　　【答案】B
　　【解析】醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，A项、C项错误；B项，Ka＝cCH3COO－•cH＋cCH3COOH在一定温度下为一常数，把该温度下的Kw＝c(H＋)•c(OH－)代入Ka得：cCH3COO－cCH3COOH•cOH－＝KaKw，Ka、Kw在一定温度下均为常数，所以，KaKw为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以混合后溶液呈酸性，pH＜7。
　　专题三　第二单元　第1课时
　　基础演练
　　1．c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是(　　)
　　A．盐酸>醋酸　　　 B．醋酸>盐酸
　　C．盐酸＝醋酸 D．无法判断
　　【答案】A
　　【解析】醋酸是弱酸，稀释后促进醋酸的电离，相对盐酸而言c(H＋)下降得慢，pH较小。
　　2．下列有关Kw或pH变化的判断中，正确的是(　　)
　　A．随温度的升高，水的离子积常数减小
　　专题三　第二单元　第2课时
　　考查点一　滴定管及其使用
　　1．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是(　　)
　　A．在量筒的上端
　　B．在滴定管上端
　　C．在托盘天平刻度尺的正中
　　D．在托盘天平刻度尺的右边
　　【答案】B
　　【解析】量筒无0刻度，托盘天平的0刻度在刻度尺的左边。
　　2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是(　　)
　　A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
　　B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
　　专题三　第二单元　第2课时
　　基础演练
　　1．下列实验操作能达到测量要求的是(　　)
　　A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠
　　B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
　　C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液
　　D．用广范pH试纸测得溶液的pH为4.2
　　【答案】C
　　【解析】托盘天平、10 mL量筒读数时都只能读至小数点后一位；广范pH试纸的读数只能是整数。