《离子反应》教案4（2份）

河北南宫中学2015-2016学年高一化学人教必修1学案：第二章第2节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离.doc
　　河北南宫中学2015-2016学年高一化学人教必修1学案：第二章第2节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件.doc
　　第2课时　离子反应及其发生的条件
　　1.认识离子反应及其发生的条件。
　　2.初步建立起用微粒观(电离的观点)认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。
　　3.掌握复分解反应型离子方程式的书写方法;能判断哪些物质应拆成离子形式,哪些物质应写成化学式。
　　一、离子反应
　　1.概念:电解质在溶液中的反应实质上是①离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是②S 和③Ba2+之间的反应。
　　2.离子方程式
　　(1)定义:用实际参加反应的④离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
　　(2)书写步骤(以Na2SO4与BaCl2溶液反应为例):
　　①写化学方程式:⑤BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl;
　　②拆为离子形式:⑥Ba2++2Cl-+2Na++S  BaSO4↓+2Na++2Cl-;
　　③删去不参加反应的离子:⑦Ba2++S  BaSO4↓;
　　④检查方程式:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
　　(3)意义
　　①表示出了反应的实质。如2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,可以表示为⑧H++OH- H2O,说明S 和Na+根本没发生反应。
　　②表示所有同一类型的反应。
　　如:H++OH- H2O可以表示⑨强酸和⑩强碱生成可溶性盐和水的反应。
　　二、离子反应发生的条件
　　复分解反应型的离子反应发生的条件是生成沉淀、生成气体、生成水。
　　1.思考并讨论C 与H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、N 中哪些离子能发生化学反应?
　　【答案】C 与H+和Ca2+可发生化学反应,与前者反应有气体产生,后者有沉淀生成。
　　2.Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式可以写为H++OH- H2O吗?
　　【答案】不可以。二者除了OH-与H+反应生成H2O外,还有Ba2+和S 反应生成BaSO4,故正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++S  BaSO4↓+2H2O。
　　3.NH4Cl(固体)和Ca(OH)2固体之间的反应能否改写为离子方程式?
　　【答案】不能,虽然二者的反应属于离子之间的交换反应,但它们无论反应物还是生成物均没有电离出自由移动的离子,不能改写成离子方程式。
　　4.如何利用离子反应检验离子?
　　【答案】据离子反应产生的沉淀、溶液的颜色、气体等特征进行检验。
　　第2节　离子反应
　　第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离
　　1.了解电解质和非电解质的区别及判定方法。
　　2.能列举一些典型的非电解质,知道酸、碱、盐是电解质,酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
　　3.能书写电解质的电离方程式。
　　一、电解质
　　1.溶液能导电的原因:①溶液中存在自由移动的阴、阳离子。
　　2.电解质是指在②水溶液里或③熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质,水也是电解质。
　　3.非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如乙醇、蔗糖等。
　　二、电解质的电离
　　1.电解质在④水溶液中或熔融状态下离解成⑤自由移动离子的过程叫做电解质的电离。
　　2.写出下列物质的电离方程式:
　　(1)酸的电离(如H2SO4):⑥H2SO4 2H++S 。
　　(2)碱的电离(如NaOH):⑦NaOH Na++OH-。