2006-2015年10年高考化学试题分类汇编：元素周期表和元素周期律

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　　2006-2015年10年高考化学试题分类汇编
　　元素周期表和元素周期律
　　新课标I卷.2015.T12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）
　　A．单质的沸点：W>X
　　B．阴离子的还原性：A>Z
　　C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
　　D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
　　【答案】B
　　【解析】W的L层电子数为0，可知W为H元素；X的L层电子数为5，可知X为N元素；Y和Z的L层电子数为8，均为第3周期元素；根据它们的最外层电子数之和为18，原子序数依次增加，可知Y为P元素，Z为Cl元素。A选项，氢气和氮气均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，错误；B选项，H元素的非金属性比Cl弱，所以简单离子还原性H+>Cl-，正确；C选项，未说明是最高价氧化物水化物的酸性，错误；D选项，以磷酸铵（NH4）3PO4为例，错误。
　　新课标II卷.2015.T9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
　　A.元素的非金属性次序为c>b>a
　　B. a和其他3种元素均能形成共价化合物
　　C. d和其他3种元素均能形成离子化合物
　　D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
　　【答案】B
　　【解析】根据题意推出a、b、c、d，依次为H、S、Cl、K，根据元素周期表的性质及递变规律，A非金属性c>b>a,B能与H、S、Cl形成共价化学物，但是与K只能形成离子化合物，K是金属元素只能和其他元素形成离子化合物，根据化合价的递变规律，D选项也是正确的，所以答案选B.
　　北京卷.2015.T7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
　　A、酸性;H2SO4>H3PO4            B、非金属性：Cl>Br     
　　C、碱性：NaOH>Mg(OH)2          D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
　　【答案】D
　　【解析】本题考查元素周期表中氧化性还原性强弱比较及其递变规律。其中A比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性氧化性越强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，选项正确。其中B根据周期表的位置关系同主族中序数小的氧化性强来推断，选项正确。其中C与金属性强弱有关，还原性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强正因此Ｃ正确。D中，盐的热稳定性无法应用元素周期率判断，因此D 错。
　　福建卷.2015.T10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是