高三化学一轮复习学案：元素周期表和元素周期律学案

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　　约4630字。
　　高三化学一轮复习学案：元素周期表和元素周期律
　　学习目标：
　　1：掌握元素周期表的结构和元素周期律。
　　2：掌握元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
　　3：了解元素周期律和元素周期表的应用。
　　基础知识：
　　一、元素周期表   
　　1、周期：元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　，
　　故元素周期表共有　　个周期
　　①周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　②周期的分类
　　元素周期表中，我们把1、2、3周期称为            ，               周期其期称为长周期，第      周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
　　填表：
　　类别　　周期序数　　起止元素　　包括元素种数　　核外电子层数
　　短周期　　　　　　　　
　　长周期　　　　　　　　
　　不完全周期　　　　　　　　
　　2、族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。
　　①族的分类      
　　元素周期表中，我们把    个纵行共分为       个族，其中       个主族，
　　个副族，一个     族，一个     族。
　　a、主族：由           元素和          元素共同构成的族，
　　用A表示：ⅠA、_______________________________________________________
　　b、副族：完全由        元素构成的族，用B表示：
　　ⅠB、_______________________________________________________________
　　c、第Ⅷ族：         三个纵行           
　　d、零族：第      纵行，即稀有气体元素
　　②主族序数与最外层电子数的关系：                                              
　　③族的别称
　　ⅠA称为           元素   ⅡA称为           元素   
　　ⅦA称为           元素    零族称为          元素
　　二、元素的性质与原子结构
　　1、碱金属
　　（1）、与非金属的反应
　　Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ 
　　K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
　　（2）、与水的反应
　　K＋H2O____________________        Rb＋H2O_________________________
　　除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
　　小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑        碱性:                                    
　　（3）、碱金属的物理性质的比较
　　相似性：_______________________________________________________________
　　递变性：_______________________________________________________________
　　2、卤素
　　（1）单质的物理性质
　　颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________
　　熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________
　　（2）卤素单质与氢气的反应
　　卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 =       来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越       ，反应程度依次            ，形成的卤化氢的稳定性也依次         。
　　（3）卤素单质间相互置换反应：
　　Cl2＋ NaBr  = ____________________ Cl2＋ Br-  =_____________________
　　Cl2＋ KI    =  _______________________________________ Cl2＋ I－   =_____________________
　　注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：
　　2F2＋ 2H2O = 4HF  +  O2
　　三、元素周期律
　　1：化合价的周期性变化
　　原子序数　　最高正价或最低负价的变化
　　1~2　　+1
　　3~10　　+1          +4         +5
　　-4                   -1
　　11~18　　+1            +4           +5           +7
　　-4                         -1
　　结论：随着原子序数的递增，元素               呈现周期性变化。
　　2：原子半径的周期性
　　元素符号　　H　　　　　　　　　　　　　　He
　　原子半径nm　　0.037　　　　　　　　　　　　　　
　　元素符号　　Li　　Be　　B　　C　　N　　O　　F　　Ne
　　原子半径nm　　0.152　　0.089　　0.082　　0.077　　0.075　　0.074　　0.071　　
　　元素符号　　Na　　Mg　　Al　　Si　　P　　S　　Cl　　Ar
　　原子半径nm　　0.186　　0.160　　0.143　　0.117　　0.110　　0.102　　0.099　　
　　总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐      ，呈现周期性变化。
　　拓展：微粒半径大小的比较
　　A、原子半径大小的比较
　　同主族，从上到下，原子半径逐渐         。
　　同周期，从左到右，原子半径逐渐         。