《盐类的水解》教学设计2

约1980字。

　　选修四第三章第三节盐类的水解（第一课时）
　　广东广雅中学  郑洁
　　一、教学目标：
　　知识与技能：
　　1、理解盐类水解的本质；
　　2、掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律；
　　3、会书写盐类水解的化学反应方程式。
　　过程与方法：
　　了解有特殊到一般的科学归纳方法。
　　情感态度与价值观：
　　通过盐类水解原理的探究，体会化学反应的奇妙性。培养学习化学的兴趣。
　　二、教学设计思路：
　　本节课的教学主要分为以下几个步骤：
　　1、问题引入：
　　展示必修一第三章碳酸钠和碳酸氢钠溶液滴入酚酞呈红色的图，由熟悉的实验现象提出问题：为何碳酸钠溶液这种盐溶液呈碱性？
　　2、理论探究
　　溶液呈碱性说明氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，接着分析溶液中离子的种类以及可能发生的反应，进而得出弱酸根与水电离出的氢离子结合形成弱酸导致溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的结论。
　　3、预测应用
　　用前面得到的结论预测其他盐溶液的酸碱性。
　　4、实验验证
　　实验测定几种盐溶液的pH，总结盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
　　5、归纳总结
　　归纳盐类水解的概念、本质、规律、水解方程式的书写。
　　6、拓展应用
　　通过学与问和练习题加深概念的理解，强化水解方程式的书写。
　　三、教学重点：
　　盐类水解的本质
　　四、教学难点：
　　水解反应方程式的书写
　　五、教学方法：
　　实验探究
　　六、教学设计：
　　活动方式 活动内容 
　　学生活动 温故知新：
　　1、某温度下，测得纯水中c(H+) =5.5×10-7，则c(OH-)为         。
　　2、请用>、<、=完成下列空格：
　　溶液呈酸性  c(H+)      c(OH-)
　　溶液呈碱性  c(H+)      c(OH-)
　　溶液呈中性  c(H+)      c(OH-) 
　　教师活动 展示：
　　碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加等量的酚酞试剂的现象
　　设疑：
　　碳酸钠溶液滴入酚酞变红说明溶液的酸碱性如何？
　　溶液中c(H+)与c(OH-)的大小关系如何？ 
　　学生活动 思考回答：
　　1、酚酞变红说明溶液呈碱性；
　　2、溶液中c(H+)<c(OH-)。 
　　教师活动 追问：
　　碳酸钠是否是电解质？电离程度如何？碳酸钠溶液中存在哪些离子？这些离子来自哪里？结合刚才的分析，溶液中c(H+)<c(OH-)，原因可能是什么？