《盐类的水解》教案1

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约16020字。

　　教    案
　　课题：第三节 盐类的水解(一) 授课班级  
　　课  时  
　　教
　　学
　　目
　　的 知识
　　与
　　技能 1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
　　2、理解盐类水解的实质
　　3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式 
　　过程
　　与
　　方法 1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
　　2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质
　　3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。 
　　情感
　　态度
　　价值观  培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育 
　　重 点 盐类水解的概念和规律 
　　难 点 盐类水解方程式的书写 
　　知
　　识
　　结
　　构
　　与
　　板
　　书
　　设
　　计 第三节     盐类的水解
　　一、探究盐溶液的酸碱性
　　强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性 
　　强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性              
　　强酸强碱盐的水溶液，呈中性
　　二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
　　1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
　　2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应
　　酸 + 碱              盐 + 水
　　3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离
　　4、盐类水解的类型及规律：
　　(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
　　(2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大
　　(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
　　(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性
　　5、盐类水解离子方程式的书写
　　(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH-；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。
　　(2) 注意的问题：
　　水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
　　水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。 （Al2S3、Al2(SO4)3例外）
　　多元酸盐的水解是分步进行的。 多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，
　　(3) 双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。 
　　教学过程 
　　教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 
　　［科学探究］1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性