《氧化还原反应》复习教案

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约1360字。

　　氧化还原反应
　　北京市第八十中学  柳捷
　　一、教学目标
　　理解氧化还原反应的基本概念，准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
　　掌握氧化还原反应中的重要规律：得失电子守恒规律、价态规律、强弱规律、优先规律；掌握应用规律定性比较物质的氧化性、还原性。
　　掌握应用规律正确书写反应方程式的方法。
　　二、教学重点
　　分析氧化还原反应规律及氧化还原反应方程式的正确书写。
　　三、教学难点
　　氧化还原反应中反应物、产物的确定及在不同环境下反应方程式的书写问题。
　　四、教学思路   理清概念、定性比较、定量书写
　　四、教学设计
　　教师活动 学生活动 设计意图 
　　一、理清基本概念
　　任务一：
　　请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式
　　___  ＋___ →___ ＋___＋___＋H2O
　　在下面的双线桥上注明：化合价升降 得失电子 反应类型
　　氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
　　【投影】强弱规律：
　　氧化性：氧化剂>氧化产物 
　　还原性：还原剂>还原产物
　　二、应用规律定性比较
　　【过度】应用强弱规律，根据反应方程式可比较一些微粒的氧化性或还原性的强弱。
　　任务二：
　　根据下列化学方程式：
　　1.2KMnO4+16HCl=2KnCl2+5Cl2
　　+ 8H2O
　　2. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
　　3. 2FeI2 + 3Br2 = 2I2 + 2FeBr3
　　4. Na2S + I2 = 2NaI + S  
　　5. Cl2 +2 NaBr = 2 NaCl + Br2
　　比较有关物质性质的强弱：
　　氧化性：MnO4- Cl2  Br2  Fe3+  I2  S