《氧化还原反应》教学设计

一个约650字的学案，一个约1860字的教学设计。

　　专题2第二单元第3课时《氧化还原反应》
　　长乐侨中  张劲辉
　　【教材分析】氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学过的燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
　　【教学目标】知识与技能
　　1、能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。
　　2、会用“双线桥”法标出电子转移的方向和数目。
　　3、能举例说明生产和生活中常见的氧化还原反应。
　　过程与方法
　　1、充分利用已学知识、生产实践等引导学生发现问题、解决问题
　　2、以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组讨论、交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
　　情感态度与价值观
　　1、从氧化还原反应概念的发展，初步认识知识的发展性和阶段性。
　　2、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。【教学重点】氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
　　【教学难点】“双线桥”法标出电子转移的方向和数目。
　　【教学方法】讨论法、讲授法、练习
　　【教学过程】
　　[情景引入]请同学们书写化学方程式：氢气还原氧化铜，氯气与钠，氯气和水，次氯酸分解。
　　[板书]氧化还原反应
　　1、得氧、失氧角度
　　既有物质得到氧又有物质失去氧的反应称作氧化还原反应。
　　说明：还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的两个过程，不能割裂开来。
　　CuO  +  H2  Cu  +  H2O 
　　H2得氧发生氧化反应      CuO失氧发生还原反应
　　H的化合价升高           Cu的化合价降低
　　[思考与探究]氧化还原反应的特征
　　1、请标明下列反应中各元素的化合价，并指出反应前后化合价发生变化的元素？
　　①2CuO +C==2Cu +CO2↑
　　②Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2     
　　根据你对上述两个反应的分析，回答问题：
　　以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？
　　[思考与交流] 对于反应2Na + Cl2 == 2NaCl，有无氧的得失？有无元素化合价的升降？是否为氧化还原反应？
　　[板书]2、化合价升降角度（特征）
　　凡是有元素化合价升降的化学反应有都是氧化还原反应。
　　还原剂：化合价升高被氧化发生氧化反应
　　氧化剂：化合价降低被还原发生还原反应