《化学平衡常数》ppt

共17张。附教案、学案。
　　课题：选修四 化学反应原理 专题二 化学平衡常数
　　开课时间：2009.10.29
　　开课地点：泉州市城东中学 多媒体5 
　　开课班级：高二（8）班
　　开课教师：泉州市城东中学化学组   陈霞
　　开课方式：小组讨论合作式教学
　　1、学习目标： ①平衡常数概念、内涵及表达式
　　②化学平衡常数的相关计算
　　③转化率的计算
　　技能目标：培养学生分析数据，讨论问题，解决问题的能力
　　情感目标：培养学生小组合作的能力，在解决问题中建立信心，培养自信。
　　2、重点：平衡常数含义的理解及书写平衡常数表达式。
　　3、难点：有关平衡常数和转化率的计算。
　　4、教学过程：
　　引入：上节课我们学习了化学平衡状态，知道了可逆反应不能进行到底，化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行到的最大限度，比如对于反应2NO2（g）N2O4而言，到达平衡状态时，我们怎么知道到底有多少NO2转化成了N2O4呢？NO2的浓度与N2O4的浓度之间有没有什么关系呢？这就是这节课我们要探讨的问题。
　　问题一：平衡常数的概念和内涵
　　根据方程2NO2（g）N2O4(g)，（25℃）按表中要求完成下表一：
　　起始浓度mol/L　　平衡时浓度mol/L　　平衡浓度关系
　　C（NO2）　　C（N2O4）　　C（NO2）　　C（N2O4）　　　　C（N2O4）/ 
　　C2（NO2）
　　2.00×10-2　　0　　6.32×10-3　　6.84×10-3　　　　
　　3.00×10-2　　0　　8.00×10-3　　1.10×10-2　　　　
　　0　　2.00×10-2　　9.46×10-3　　1.52×10-2　　　　
　　0　　0.100　　2.28×10-2　　8.86×10-2　　　　
　　根据方程H2（g）+I2（g）2HI(g)，按表中要求完成下表二：
　　序号　　起始时浓度mol/L   698.6K　　平衡时浓度mol/L    698.6K　　平衡时I2(HI)
　　c (H2)　　c(I2)　　c (HI)　　c (H2)　　c(I2)　　c (HI)
　　1　　0.01067　　0.01196　　0　　0.001831　　0.003129　　0.01767　　
　　2　　0.01135　　0.009044　　0　　0.00356　　0.00125　　0.01559　　
　　3　　0.01134　　0.007510　　0　　0.004565　　0.0007378　　0.01354　　 
　　4　　0　　0　　0.01069　　0.001141　　0.001141　　0.008410　　 
　　讨论分析表中数据，归纳总结：
　　1.、在某温度下对于方程2NO2（g）N2O4(g)达到平衡状态时C（N2O4）/C2(NO2)为定值。
　　2、对于方程H2（g）+I2（g）2HI(g)达到平衡状态时I2(HI)为定值。
　　结论：化学平衡常数的定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比值是一个常数，用符号K表示。
　　平衡常数的表达式：对可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）在一定温度下达到平衡时，平衡常数的表达式为：
　　【特别强调以下几点】：
　　注意：①某温度下，平衡常数是否跟起始浓度有关？
　　②平衡常数的表达式中用的浓度是物质的起始浓度还是平衡浓度？
　　③平衡常数的表达式中分子、分母上分别是哪些物质的平衡浓度？
　　写出以下反应的K的表达式并讨论分析下表三中的数据：（25℃）
　　化学方程式　　平衡常数K
　　F2 + H2  2HF　　K=6.5×1095
　　Cl2 + H2  2HCl  　　K=2.57×1033
　　Br2 + H2  2HBr　　K=1.91×1019
　　I2 + H2  2HI　　K=8.67×102
　　结论：
　　K值大小与反应进行的程度有何关系？（K值的意义）：
　　K值越大，表示反应进行得越完全；K值越小，表示反应进行得越不完全。
　　【过度】K值与起始浓度无关，那么跟温度是否有关呢？我们看以下两组数据：
　　问题二：平衡常数与温度的关系