《化学平衡常数计算》ppt

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共22张。有教学案
　　化学平衡常数计算
　　一、教学目的
　　1、掌握化学平衡常数表达式的书写方式和注意事项；
　　2、利用化学平衡常数计算浓度和转化率；
　　3、能够运用平衡常数解决化学平衡中的一些问题。
　　二、教学重点和难点
　　1、平衡常数表达式书写；
　　2、运用平衡常数计算转化率；
　　2、运用平衡常数判断化学反应进行的方向。
　　三、教学方法
　　对比，探究，讲述，讨论，归纳。
　　四、教学内容
　　（一）平衡常数表达式的探讨
　　预习内容1：（书本P29）第一组数据
　　在体积不变的密闭容器中，730.6K时，对于反应I2(g)  +  H2(g)           2HI(g)
　　序号　　起始时浓度mol/L　　平衡时浓度mol/L　　平衡时
　　c0 (H2)　　c0(I2)　　c0 (HI)　　[H2]　　[I2]　　[HI]
　　1　　0.01197　　0.06944　　0　　0.005617　　0.0005936　　0.01270　　48.38
　　2　　0.01135　　0.00904　　0　　0.00356　　0.00125　　0.01559　　48.61
　　3　　0.01201　　0.008403　　0　　0.00458　　0.0009733　　0.01486　　49.54
　　4　　0　　0　　0.01520　　0.001696　　0.001696　　0.01181　　48.48
　　5　　0　　0　　0.01287　　0.001433　　0.001433　　0.01000　　48.71
　　6　　0　　0　　0.03777　　0.004213　　0.004213　　0.02934　　48.81
　　【问题探究一】分析上表，你得出什么结论？
　　结论1：____________________________________________________________
　　结论2： ___________________________________________________________
　　课堂探究：第二组数据：
　　在体积不变的密闭容器中，698.6K，对于反应I2(g)  +  H2(g)            2HI(g)
　　序号　　起始时浓度mol/L　　平衡时浓度mol/L　　平衡时
　　c0 (H2)　　c0(I2)　　c0 (HI)　　[H2]　　[I2]　　[HI]
　　1　　0.01067　　0.01196　　0　　0.001831　　0.003129　　0.01767　　
　　2　　0.01135　　0.00904　　0　　0.00356　　0.00125　　0.01559　　
　　3　　0.01134　　0.00751　　0　　0.004565　　0.000738　　0.01354　　
　　4　　0　　0　　0.01069　　0.001141　　0.001141　　0.008410　　
　　【继续探究】结论3： ________________________________________________________
　　【问题探究二】以上的结论是否只适用于某一特定反应还是适用于所有的可逆反应？请用以下数据来确认。
　　课堂探究：第三组数据
　　2SO2 （g） +O2 （g）          2SO3 （g） 
　　体积不变密闭容器　　起始时浓度mol/L　　平衡时浓度mol/L　　平衡时　　
　　c0 (SO2)　　c0(O2)　　c0 (SO3)　　[SO2]　　[O2]　　[SO3]
　　T1　　1　　0.0200　　0.0100　　0　　0.0144　　0.0078　　0.0056　　
　　2　　0.0300　　0.0200　　0　　0.0196　　0.0148　　0.0104　　
　　T2　　1　　0.0200　　0.0100　　0　　0.0160　　0.0080　　0.0040　　
　　2　　0.0800　　0.0300　　0　　0.0580　　0.0190　　0.0220　　
　　1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物的_______________与反应物的___________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的__________，用符号K表示。
　　2、平衡常数的影响因素：________________________________________________ 
　　【问题探究三】:平衡常数表达式的书写
　　（1）CaCO3(s)            CaO(s) + CO2(g)         K =
　　（2）2NO2（g）           N2O4 （g）              K1=
　　N2O4 （g）            2NO2 （g）            K2= 
　　NO2 （g）             1/2N2O4 （g）          K3=
　　（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq)            Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；   K=
　　平衡常数书写的注意事项：
　　1、___________________________________________________________________
　　2、___________________________________________________________________
　　3、___________________________________________________________________
　　（二）关于平衡常数和转化率的计算
　　1、利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度
　　预习内容：（书本P30）
　　例1.在某温度下,将H2和I2各0.010mol/L的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L.
　　(1)求反应的平衡常数.
　　(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度.
　　I2(g)  +  H2(g)               2HI(g)
　　起始时各物质浓度（mol/L）
　　转化
　　平衡时各物质浓度（mol/L）
　　2、利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率
　　例2.在体积为2L密闭容器中,将2.0mol ol H2O混合加热到800ºC达到下列平衡:   
　　K=1.0
　　求CO的转化率.     
　　起始时各物质浓度（mol/L）
　　转化
　　平衡时各物质浓度（mol/L）