《盐类的水解》教案

约7330字。
　　第24讲  盐类的水解
　　★考情直播
　　考纲解读
　　考纲内容　　能力要求　　考向定位
　　了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。　　理解盐类水解的概念和盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。　　盐类的水解是历年高考考察的重点内容，其主要考点有：①盐类水解反应的本质；②溶液中粒子浓度大小的比较规律；③盐类水解的应用。 
　　了解其它水解反应类型,掌握盐类水解的应用。
　　掌握对离子共存问题的分析与判断。
　　考点整合
　　考点1 盐类水解反应的本质
　　（一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟                 结合生成           ，从而了水的电离。
　　（二）盐类水解的条件：盐必须能       ；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。
　　（三）盐类水解的结果
　　（1）      了水的电离。
　　（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显      ，强碱弱酸盐的水溶液显      ，强酸强碱盐的水溶液显     ，弱酸弱碱盐的水溶液是           。（3）生成了弱电解质。
　　(四)特征
　　（1）水解     ：盐+水 酸 + 碱，ΔH     0
　　（2）盐类水解的程度一般比较    ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。
　　[特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
　　强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，即c(OH-)>c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3
　　强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，从而使溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，即c(OH-)>c(H+)。NH4Cl,AlCl3
　　弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH3COONH4
　　[例1] 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　 ） 
　　①KNO3　 ②NaOH　 ③CH3COO NH4　 ④NH4Cl