吉林省延边第二中学2018-2019学年度第二学期第一次阶段检测高二年级化学学科试卷

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共28道小题，约5210字。

　　延边第二中学2018～2019学年度第二学期第一次阶段检测高二年级化学学科试卷
　　试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共25题（共60分），第二部分非选择题（共40分）
　　可能用到的相对原子量：H:1    N:14   O:16    S:32   C:12    Cl:35.5     Co:59
　　I部分（共60分）
　　一、选择题（每道题只有一个正确选项， 15×2分=30分）
　　1．图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（   ）
　　A．图1中的每个小黑点表示1个电子
　　B．图2表示1s电子只能在球体内出现                 
　　C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴
　　D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
　　2．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（   ）
　　A. 该元素位于周期表中第五周期IIIB族      B. 该元素原子价电子数为2个
　　C. 该元素为非金属元素                    D. 该元素原子N能层共有8个电子
　　3．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（   ）
　　A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物         
　　B.共价化合物里，一定不存在离子键
　　C.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
　　D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
　　4. 下列物质的分子中，键角最小的是（   ）
　　A．CH2＝CH2      B．H2O           C．NH3          D．CH4
　　5．已知在CH4中,C—H键间的键角为109°28'，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是（   ）
　　A. 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
　　B. 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力
　　C. 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
　　D. 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系
　　6．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（   ）
　　A．六氟化氙(XeF6)  B．次氯酸(HClO) C．三氟化硼(BF3)  D．氮气 (N2)
　　7. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（   ）
　　A.NF3           B．CH           C．SO3          D．H3O＋
　　8．下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是（   ）
　　A．P原子：1s2　　     Q原子：2s2
　　B．P原子：M电子层上有2个电子              Q原子：N电子层上有2个电子
　　C．P原子：2p能级上有1个未成对电子          Q原子：3p能级上有1个未成对电子
　　D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道    Q原子：3P能级上只有一个空轨道
　　9．丁烯二酸(HOOCCH＝CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是（   ）
　　A．4个σ键、1个π键                  B．11个σ键、3个π键
　　C．4个σ键、3个π键                  D．9个σ键、5个π键
　　10. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关 “规律”推出的结论合理的是（   ）
　　A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出S的第一电离能比P大
　　B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
　　C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
　　D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
　　11. 某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数是（   ）
　　A. 只有x+1                          B. 可能是x+8或x+18