湖南师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试题（解析版）

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共27道小题，约16050字。

　　湖南省湖南师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试题
　　1.下列溶液导电能力最强的是
　　A. 1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液
　　B. 1 L 0.1 mol/L的亚硫酸溶液
　　C. 1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液
　　D. 1 L 0.1 mol/L的盐酸溶液
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A、0.1mol/L醋酸中由于醋酸是弱电解质，部分电离，所以氢离子和醋酸根离子的浓度小于0.1mol/L；B、0.1 mol/L亚硫酸中，由于亚硫酸是弱电解质，部分电离，所以氢离子小于0.2 mol/L、亚硫酸根离子的浓度小于0.1mol/L；C、0.1 mol/L硫酸中，硫酸为强酸，完全电离，所以氢离子为0.2 mol/L、硫酸根离子的浓度为0.1mol/L；D、0.1 mol/L盐酸，氯化氢为强电解质，完全电离，所以氢离子为0.1 mol/L、氯离子的浓度为0.1mol/L；离子浓度最大的为C，溶液导电能力最强为C，故选C。
　　2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是
　　A. c(H＋)•c(OH－)不变
　　B. pH增大了
　　C. 水的电离程度增大了
　　D. 水电离出的c(H＋)增加了
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故A正确；B．HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；C．氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误；D．HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的c(H+)减少了，故D错误；故选A。
　　3.已知0.1 mol•L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是
　　A. 通入少量HCl气体    B. 升高温度
　　C. 加少量醋酸钠晶体    D. 加水
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A．通入少量HCl气体，溶液中的c(H＋)增大，CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，由于醋酸的电离平衡常数K= 不变，则 增大，故A错误；B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则 增大，故B错误；C．加少量醋酸钠晶体，c(CH3COO-)增大，由于醋酸的电离平衡常数K= 不变，则 减小，故C正确；D．加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，则 增大，故D错误；故选C。
　　【点睛】本题考查弱电解质的电离，把握影响弱电解质的电离的影响因素为解题的关键。本题的易错点为A，要注意温度不变，电离平衡常数不变。
　　4.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
　　酸 HX HY HZ
　　电离常数K/(mol•L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2
　　A. 相同温度下，HX的电离常数会随浓度变化而改变
　　B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能发生
　　C. HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
　　D. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故A错误；B．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸的电离平衡常数HZ＞HY＞HX，则酸性HZ＞HY＞HX，HZ+Y-═HY+Z-能够发生，故B正确；C．完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，均为弱酸，故C错误；D．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，酸的电离平衡常数HZ＞HY＞HX，则酸性HZ＞HY＞HX，故D错误；故选B。
　　【点睛】本题考查弱电解质的电离，明确电离平衡常数与其酸根离子水解程度关系、强酸制取弱酸原理是解本题关键。本题的易错选项是A，注意：所有的平衡常数都只与温度有关，与溶液酸碱性、浓度都无关。
　　5.pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是
　　A. 稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
　　B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
　　C. a＝5时，A是强酸，B是弱酸
　　D. 稀释导致B酸的电离程度减小
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】
　　由图可知，稀释相同的倍数，A的pH变化大，则A的酸性比B的酸性强，以此来解答。
　　【详解】A．因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，由于起始时，二者溶液的pH相同，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误；B．根据图像，稀释后，A的pH比B大，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B错误；C．由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；D．B为弱酸，稀释促进弱电解质的电离，电离程度增大，故D错误；故选C。