山东省七校联合体2018届高三第二次联考化学试题（解析版）

　　此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共12道小题，约10200字。

七校联合体2018届高三第二次联考化学试题
　　可能用的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl35.5  K39  Ti 48  Fe 56  I 127
　　1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（   ）
　　A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性
　　B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O
　　C. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应
　　D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】A、蛋白质在高温时发生变性，使蛋白质失去生理活性，所以煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡，故A正确；B、棉、麻燃烧后主要生成二氧化碳和水，因为这类纤维主要含C、H、O元素，丝毛燃烧后除了生成二氧化碳和水外，还有二氧化硫、氮气(还可能有氮氧化物)，因为这类纤维中除了C、H、O元素外还含有氮和硫元素，故B错误；C、氨基酸在人体中通过脱水缩合生成新的蛋白质属于缩聚反应，故C错误；D、漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加食盐水，不能增大HClO的浓度，故D错误。故选A。
　　2. 《梦溪笔谈》中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是（   ）
　　A. 胆矾受热不能分解    B. 胆矾的化学式为CuSO4
　　C. “苦泉”可使蛋白质变性    D. 胆矾与铁通过复分解反应可炼铜
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A、由“烹胆矾则成铜”可知，胆矾为CuSO4 5H2O,受热分解成CuSO4和H2O，故A正确；B、胆矾的化学式为CuSO4 5H2O，故B错误；C、“苦泉”中含有硫酸铜，可使蛋白质变性，故C正确；D、胆矾与铁通过置换反应可炼铜，故D错误；故选C。
　　3. 关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是（   ）
　　A. a、b互为同分异构体    B. b、c互为同系物
　　C. c分子的所有原子不可能在同一平面上    D. a、b、c均能与溴水反应
　　【答案】A
　　【解析】
　　a、b的分子式都是C7H8，互为同分异构体，故A正确；c中含有碳碳双键，b中不含碳碳双键，b、c不是同系物，故B错误；c分子中苯环是平面结构,乙烯基是平面结构,碳碳单键可以旋转，c分子中的所有原子可能在同一平面上，故C错误；b不含碳碳双键，不能能与溴水反应，故D错误。
　　4. 下列操作、现象与结论均正确的是（   ）
　　选项 操作 现象 结论
　　A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡向逆反应方向移动
　　B 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液变为红色 待测液中含有Fe2+
　　C 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无NH4+
　　D 乙醇和重铬酸钾溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A、加入少量 KCl 固体，对平衡移动无影响，则溶液颜色不变，故 A 错误；B、依次滴入氯水和 KSCN 溶液，氯水可氧化亚铁离子，且原溶液中可能含铁离子，应先加 KSCN ，再加氯水来检验亚铁离子，故 B 错误；C、滴入浓 NaOH 溶液，可能生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能选干燥红色石蕊试纸置于试管口检验，故 C 错误；D、乙醇和重铬酸钾发生氧化还原反应，由现象可知，乙醇具有还原性，被氧化，故 D 正确；故选D。
　　5. 某同学组装了如图所示的电化学装置。电极I为Al，其他电极均为Cu，则（   ）
　　.
　　A. 电极I发生还原反应    B. 电极II逐渐溶解
　　C. 电流方向：电极IV―→―→电极I    D. 电极III的电极反应：Cu2++2e-=Cu
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】
　　根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池，产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜)，电极I为负极，电极II为正极，与负极相连的电极Ⅳ为电解池的阴极，与正极相连的电极Ⅲ为电解池的阳极。
　　【详解】A、根据分析可知，I为负极，失去电子，发生氧化反应。故A错误；B、电极II为正极，电解质溶液中的铜离子在正极得到电子生成铜单质，电极II有铜析出，故B错误；C、根据分析可知，电极I为负极，电极II为正极，与负极相连的电极Ⅳ为电解池的阴极，与正极相连的电极Ⅲ为电解池的阳极。所以电流方向：电极IV―→―→电极I，故C正确；D、电极III为阳极，电极反应为：Cu -2e-= Cu2+，故D正确；故选C。
　　【点睛】本题综合考察原电池知识，意在考查学生对电化学掌握情况。首先应该根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池，产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜)，电极I为负极，电极II为正极，与负极相连的电极Ⅳ为电解池的阴极，与正极相连的电极Ⅲ为电解池的阳极。
　　6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol•L-1的M溶液中=1.0×10-12。下列说法正确的是(　　)
　　A. 简单离子半径：Y<Z<W
　　B. X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
　　C. X、Y形成的最简单化合物的电子式为
　　D. Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物
　　【答案】D
　　【解析】
　　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol·L-1M的水溶液中=1.0×10-12，因此溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，说明为一元强酸，所以X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。A、离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径：Na+<O2-<N3-，A错误；B、H2O和H2O2中含有共价键，NaH中含有离子键，B错误；C、非金属性强弱：O＞N＞H，C错误；D、H2O2和Na2O2均有漂白性，D正确，答案选D。
　　7. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是（  ）
　　选项 离子方程式 评价
　　A 将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：
　　2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2 正确；
　　Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化