湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题（解析版）

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共21道小题，约14240字。

湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题
　　1. 下列说法中正确的是
　　A. 吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应
　　B. 熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的
　　C. 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
　　D. 放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应
　　【答案】A
　　【解析】分析：本题考查的是判断反应能否自发进行的方法，掌握判断反应能否自发进行的方法是关键，用复合判据。
　　详解：根据复合判据分析△G=△H-T△S。当的反应能够自发进行。A.当△H>0，△S>0，高温时△G可能小于0，可能自发进行，故正确；B. 熵增或熵减的反应，需要考虑反应是放热还是吸热，故错误；C.放热反应中△H<0，若△S>0，反应能自发进行，若△S<0反应可能不自发进行，故错误；D.放热、熵增的自发反应的△H<0，△S>0，则△G<0，则反应为自发进行，温度高低都为自发进行，故错误。故选A。
　　2. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
　　2CH3OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH＝－1452 kJ•mol－1
　　H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l)                ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
　　下列说法正确的是
　　A. H2(g)的燃烧热为 －571.6 kJ•mol－1
　　B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
　　C.   H2SO4(aq)＋ Ba(OH)2(aq) ===  BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
　　D. 3H2(g)＋CO2(g) === CH3OH(l)＋H2O(l)           　ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1
　　【答案】B
　　【解析】分析：本题考查的是燃烧热和中和热的定义，注意燃烧热和中和热对物质状态和物质的量的要求即可解决问题。
　　详解：A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ•mol－1中是2mol氢气完全燃烧放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1，故错误；B.根据已知分析，4g氢气燃烧放出571.6 kJ的热量，64克甲醇完全燃烧放出1452 kJ的热量，所以等质量的氢气和甲醇燃烧，氢气燃烧放出的热量多，故正确；C.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，因为生成硫酸钡沉淀，所以此反应的反应热不是中和热，故错误；D.根据盖斯定律分析，将前两个反应标记为①、②，则有①×3-②得热化学方程式3H2(g)＋CO2(g) === CH3OH(l)＋H2O(l)  　ΔH＝-571.6×3+1452=-262.8kJ•mol－1，故错误。故选B。
　　点睛：注意燃烧热和中和热的定义，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意稳定的氧化物是指液态水，二氧化硫，二氧化碳等。中和热是指稀的强酸和强碱反应生成可溶性的盐和1mol水是放出的热量，若有弱酸或弱碱参与或有沉淀生成，则其反应热不等于中和热。
　　3. NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ•mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于
　　A. ＋45.2 kJ•mol－1    B. －45.2 kJ•mol－1
　　C. ＋69.4 kJ•mol－1    D. －69.4 kJ•mol－1
　　【答案】A
　　【解析】分析：本题考查的是盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，明确中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，弱酸或弱碱电离吸热是解题的关键。
　　详解：NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ•mol－1，则
　　2NH3•H2O(aq)+ H2SO4(aq)= (NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH＝－24.2 kJ•mol－1，即：2NH3•H2O(aq)+ 2H+ (aq)= 2NH4+(aq)+2H2O(l) ΔH＝－24.2 kJ•mol－1，整理可得：①NH3•H2O(aq)+ H+ (aq)= H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ•mol－1，②H+ (aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3kJ•mol－1，①-②可得NH3•H2O(aq)= NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH＝+45.2kJ•mol－1，所以氨水在水溶液中电离的ΔH为+45.2 kJ•mol－1。故选A。
　　4. 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是
　　①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<X
　　②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z
　　③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应
　　④W的原子序数比Z的大9
　　A. 只有③    B. ①②    C. ①②③    D. ①②③④
　　【答案】C
　　【解析】试题分析：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N元素，则Y为P元素，Z为S元素，W为Br元素。①同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性X＞Y，则最高价氧化物的含氧酸的酸性为Y＜X，正确；②同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，则元素的非金属性Z＞Y，元素的非金属性越弱，其简单氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性Y＜Z，正确；③溴元素的单质Br2在常温下呈液体，由于具有强的氧化性，与变价金属铁反应生成溴化铁，正确；④Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35-16=19，错误；故上述说法正确的是①②③，选项C正确。
　　考点：考查元素的位置、结构、性质关系的知识。
　　5. 广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是
　　A. BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
　　B. BrCl水解的产物是HClO和HBr