江苏省宿迁市2017-2018学年度第二学期期终质量检测高二化学试卷（解析版）

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共21题，约21120字，有答案解析。

江苏省宿迁市2017～2018学年度第二学期期终质量检测
　　高二化学试卷
　　1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是
　　A. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂
　　B. 大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求
　　C. 工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变
　　D. 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀
　　【答案】A
　　【解析】分析：A.根据盐类水解的性质解答;B.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,使用后的废弃物影响环境;C.催化剂可降低反应的活化能,但不影响焓变,且焓变等于正逆反应活化能之差；D.牺牲阳极的阴极保护法,是根据原电池原理防护金属腐蚀。以此来解答。
　　详解：A.NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐,水解显酸性,所以可用作焊接时的除锈剂,所以A选项是正确的;
　　B项，铅、汞为重金属，加大生产铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池会污染环境，故B错误；
　　C.催化剂可改变反应的活化能,但始终态不变,可以知道焓变不变,故C错误;
　　D.牺牲阳极的阴极保护法,是根据原电池原理防护金属腐蚀,外加电流的阴极保护法是根据电解原理保护金属腐蚀,故D错误;
　　所以A选项是正确的。
　　2. 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是
　　A. 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13
　　B. 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
　　C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
　　D. 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
　　【答案】D
　　【解析】分析：部分电离的电解质为弱电解质,只要能证明NH3•H2O部分电离就说明NH3•H2O是弱电解质，据此分析解答。
　　详解A. 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13，则溶液中c(OH-)<0.1mol/L，所以c(OH-)<c(NH3•H2O)，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故A不选；
　　B. 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7显酸性，说明 NH4Cl是强酸弱碱盐，则证明NH3•H2O是弱电解质,故B不选；
　　C.相同条件下,浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故C不选；
　　D. 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀，说明NH3•H2O显碱性，则不能证明NH3•H2O是弱电解质，故D选；
　　所以D选项是正确的。
　　3. 已知化学反应A2(g)＋B2(g) === 2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是
　　A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量
　　B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
　　C. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ•mol-1
　　D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
　　【答案】C
　　【解析】A、形成化学键放出热量，生成AB分子应该是放出热量，选项A错误；B、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，选项B错误；C、该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（a-b）kJ/mol，选项C正确；D、断裂1molA-A键和1molB-B键，应该是吸收能量，选项D错误。答案选C。
　　点睛：本题考查化学反应与能量的关系。化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。
　　4. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
　　A. 合成氨工业使用催化剂，可提高氨的日产量
　　B. 合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率
　　C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
　　D. 氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小