广东省湛江市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

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共20道小题，约12610字。

广东省湛江市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷
　　1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1至16题，第II卷第17题至20题，满分100分，考试时间90分钟。
　　2．考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束，上交答题卡、试卷。
　　3．可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16   Cl:35.5    Na:23  Mg:24  Al:27   Fe:56  Cu:64  Zn:65  Ag:108 
　　第I卷（选择题，共48分）
　　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1. 在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是
　　A. 2H2+O2 2H2O    B. CaCO3 CaO+CO2↑
　　C. CaO+CO2=CaCO3    D. C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
　　【答案】B
　　【解析】2H2+O2 2H2O反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；CaCO3 CaO+CO2↑反应吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量，故B正确；CaO+CO2=CaCO3反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。
　　点睛：吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量；放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。
　　2. 同温等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积
　　A. 醋酸大    B. 盐酸大    C. 仍相同    D. 无法判断
　　【答案】A
　　【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，所以同温等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，所得溶液的体积醋酸大，故A正确。
　　3. 对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是
　　A. 增大压强    B. 移除一部分SO3    C. 使用催化剂    D. 降低温度
　　【答案】D
　　【解析】增大压强反应物活化分子百分数不变，反应速率加快，故A错误；移除一部分SO3反应物活化分子百分数不变，反应速率减慢，故B错误；使用催化剂，活化能降低，反应物活化分子百分数增大、反应速率加快，故C错误；降低温度反应物活化分子百分数减小、反应速率减慢，故D正确。
　　4. 某学生欲完成反应2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】C
　　【解析】试题分析：该反应不能自发进行，要使该反应发生，则只能设计成电解池，Ag失电子化合价升高，应该作阳极，其它金属或导电的非金属作阴极，A．要实现该反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，该装置中应该Ag作阳极、C作阴极，A错误；B．该装置是原电池不是电解池，且发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B错误；C．该装置是电解池，且Ag作阳极、Ag作阴极，能完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，C正确；D．该装置既不是原电池也不是电解池，Ag和HCl不反应，所以不能完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，D错误，答案选C。
　　考点：考查了原电池和电解池原理
　　【名师点晴】电解是最强有力的氧化还原反应手段，因此当氧化还原反应不能自发进行时，要实现该反应必须设计成电解池，然后根据得失电子判断阴阳极材料即可。
　　5. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
　　A. v(D)=0.4 mol•(L•s)─1    B. v(C)=0.5 mol•(L•s)─1
　　C. v(B)=0.6 mol•(L•s)─1    D. v(A)=0.15 mol•(L•s)─1
　　【答案】B
　　考点：化学反应速率大小的判断
　　6. 在Na2CO3溶液中，下列说法错误的是
　　A. 溶液呈碱性
　　B. 若升高温度，溶液中c(OH─)增大
　　C. 若加入少量NaOH固体，溶液中c(CO32─)增大
　　D. 溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+c(CO32─)
　　【答案】D
　　【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，Na2CO3溶液呈碱性，故A正确；若升高温度，碳酸钠水解平衡正向移动，溶液中c(OH─)增大，故B正确；若加入少量NaOH固体，碳酸钠水解平衡逆向移动，溶液中c(CO32─)增大，故C正确；根据电荷守恒，溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+2c(CO32─)，故D错误。
　　7. 常温下，将0.1 mol•L─1盐酸溶液与0.06 mol•L─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
　　A. 1.7    B. 2.0    C. 12.0    D. 12.4