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- 教材版本
- 苏教版
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- 选修四课件
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- 更新时间
- 2018/9/25 20:37:58
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资源预览与简介
化学反应速率
2018_2019版高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第1课时学案苏教版选修4201808271110.doc
2018_2019版高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第1课时课件苏教版选修4201808271109.ppt
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2018_2019版高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第2课时学案苏教版选修4201808271112.doc
第1课时 化学反应速率的表示方法
[学习目标定位] 1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，了解化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。
一、化学反应速率表示方法与计算
1.化学反应速率的定义及表示方法
(1)定义：定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(3)数学表达式：v＝ΔcΔt或v＝ΔnV•Δt。
(4)单位：mol•L－1•s－1或mol•L－1•min－1。
2.H2O2分解时H2O2溶液的变化及速率的分析
t/min 0 20 40 60 80
c(H2O2)/mol•L－1 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
Δc(H2O2)/mol•L－1 0.4 0.2 0.1 0.05
v(H2O2)/mol•L－1•min－1 0.02 0.01 0.005 0.002_5
结论：随着反应的进行，相同时间间隔内，H2O2浓度变化量逐渐减小，化学反应速率逐渐减慢。
3.对于反应2N2O5===4NO2＋O2，用不同物质表示化学反应速率的分析
t/min 0 1 2 3 4 5
N2O5 c(N2O5)/mol•L－1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
Δc(N2O5)/mol•L－1 0.29 0.50 0.65 0.75 0.83
ΔcN2O5Δt/mol•L－1•min－1 0.290 0.250 0.217 0.187 5 0.166
NO2 c(NO2)/mol•L－1 0 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66
Δc(NO2)/mol•L－1 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66
ΔcNO2Δt/mol•L－1•min－1
0.580 0.500 0.433 0.375 0.332
O2 c(O2)/mol•L－1 0 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42
Δc(O2)/mol•L－1 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42
ΔcO2Δt/mol•L－1•min－1
0.150 0.125 0.110 0.095 0.084
结论：①在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。
第2课时 影响化学反应速率的因素
[学习目标定位] 1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。
一、有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响
1.有效碰撞理论
(1)有效碰撞
(2)活化能和活化分子
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。
(3)反应物、生成物的能量与活化能的关系图
预览清晰度以原图为准；预览与简介供选用参考，完整内容以下载文件为准。