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- 人教版
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- 高考专项试卷
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- 2018/9/23 9:46:05
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2019高考化学元素及其化合物必练（打包7套）2019高考化学元素及其化合物必练专题01氯及其化合物20180821352.doc
2019高考化学元素及其化合物必练专题02硅及其化合物20180821353.doc
2019高考化学元素及其化合物必练专题03硫及其化合物20180821354.doc
2019高考化学元素及其化合物必练专题04氮及其化合物20180821355.doc
2019高考化学元素及其化合物必练专题05钠及其化合物20180821356.doc
2019高考化学元素及其化合物必练专题06铝及其化合物20180821357.doc
2019高考化学元素及其化合物必练专题07铁及其化合物20180821358.doc
专题一 氯及其化合物
1．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是（ ）
A． 实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈
B． 若用干燥的空气代替干燥的N2，其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。
C． 装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置
D． 冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发
【答案】B
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A． 200 mL 2 mol•L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
B． 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C． 氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2＋2OH－===SO ＋H2O
D． 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO ＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO ＋2H2O
【答案】A
【解析】11.2 L标准状况下的氯气的物质的量为0.5mol，200 mL 2 mol•L－1的FeBr2溶液中含有的Fe2＋物
专题七 铁及其化合物
1．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
选项 实验 现象 结论
A 在Na2S溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉淀 证明氯的非金属性比硫的强
B 将苯滴入溴水中，振荡，静置 溴水层褪色 溴和苯发生加成反应
C 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 溶液变蓝色 淀粉没有水解
D 向1.0 mol•L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性
【答案】A
2．下列解释实验现象的反应方程式正确的是 （ ）
A． 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2
B． 向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2- =Ag2S↓+2Cl-
C． Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D． FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+
【答案】B
【解析】切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，4Na+O2=2Na2O，A错误；向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2- ═Ag2S↓+2Cl- ，B正确；Na 2 O 2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 ，生成的氢氧化钠潮解，C错误；FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+，方程式中有Fe(OH)3和H+不能共存，此方程式不符合客观事实，D错误。
3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中：
Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ 将Na加入到CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
B 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：
2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
C 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 钠和盐酸反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
【答案】B
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