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- 鲁科版
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- 选修四教案
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- 2018/9/22 22:03:22
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2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为学案（打包12套）鲁科版选修4
2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为微型专题5学案鲁科版选修420180827152.doc
2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时学案鲁科版选修420180827132.doc
2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时学案鲁科版选修420180827134.doc
2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时学案鲁科版选修420180827136.doc
2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时学案鲁科版选修420180827138.doc
2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时学案鲁科版选修420180827140.doc
2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第4课时学案鲁科版选修420180827142.doc
2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时学案鲁科版选修420180827144.doc
2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时学案鲁科版选修420180827146.doc
2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时学案鲁科版选修420180827148.doc
2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时学案鲁科版选修420180827150.doc
2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为微型专题6学案鲁科版选修420180827154.doc
第1课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态
[学习目标定位] 1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的定义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。3.会书写常见弱电解质的电离方程式。
一、水的电离
1.水的电离
(1)水的电离方程式：H2OH＋＋OH－。
(2)水的电离平衡常数表达式为K＝[H＋][OH－][H2O]。
(3)水的离子积常数的表达式为Kw＝[H＋][OH－]。
(4)常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14 mol2•L－2。
①纯水中[H＋]是1.0×10－7 mol•L－1；
②若某酸溶液中[H＋]＝1.0×10－4 mol•L－1，则溶液中[OH－]为1.0×10－10 mol•L－1。
2.外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－的影响，并填写下表：
改变条件 平衡移
动方向 溶液中
[H＋] 变化 溶液中
[OH－] 变化 pH变化 水电离程度 Kw的变化
升高温度 右移 增大 增大 减小 增大 增大
加入酸 左移 增大 减小 减小 减小 不变
加入碱 左移 减小 增大 增大 减小 不变
加入活泼金属(如Na) 右移 减小 增大 增大 增大 不变
(1)常温时，Kw＝1.0×10－14 mol2•L－2，不仅适用于纯水，还适用于酸、碱和盐的稀溶液。
(2)不同溶液中，[H＋]、[OH－]可能不同，但任何溶液中由水电离出的[H＋]与[OH－]总是相等的。
第3课时 盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用
[学习目标定位] 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产、生活、化学实验、科学研究中的应用。
一、盐类水解平衡的移动
1.影响盐类水解的主要因素
(1)已知25 ℃时电离常数：Ka(HClO)＝3.8×10－8 mol•L－1，Ka(CH3COOH)＝4.6×10－4 mol•L－1，用“>”或“<”填空：
①酸性：HClO<CH3COOH；
②25 ℃时溶液pH：0.1 mol•L－1 NaClO溶液>0.1 mol•L－1 CH3COONa溶液。
(2)已知25 ℃时H2CO3的电离常数：
Ka1＝4.2×10－7 mol•L－1，Ka2＝5.6×10－11 mol•L－1。
则0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液的pH比0.1 mol•L－1NaHCO3溶液的pH大。
相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
2.外界因素对盐类水解平衡的影响
(1)实验探究外界因素对水解平衡的影响
①向盛有0.01 mol•L－1 CH3COONa溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液显浅红色，微热，溶液颜色红色变深，说明升高温度，CH3COO－水解平衡向右移动。
②向试管中加入少量SnCl2•2H2O固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察到的现象是白色沉淀溶解。说明加入盐酸，水解平衡向左移动。
(2)分析外界因素对CH3COONa溶液水解平衡的影响
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
平衡移动的方向 [CH3COO－] [CH3COOH] [OH－] [H＋] pH 水解程度
第2课时 酸碱中和滴定
[学习目标定位] 1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。2.学会酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
一、酸碱中和滴定
1.酸碱中和滴定的概念和原理
(1)概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
(2)原理：
在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。即：
c(H＋)•V酸＝c(OH－)•V碱，由此可计算c(H＋)，也可计算c(OH－)。
2.主要仪器及使用
(1)仪器：酸、碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
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