江西省上高县第二中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

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共21道小题，约15850字。

江西省上高县第二中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
　　1. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“"气”是指
　　A. 脱落酸    B. 乙烯    C. 生长素    D. 甲烷
　　【答案】B
　　【解析】A、脱落酸是一种抑制生长的植物激素，能促使叶子脱落，但不能催熟果实，A错误；B、乙烯具有促进果实成熟的作用，主要由成熟果实产生，是唯一的气体植物激素，成熟的木瓜能够释放乙烯，促进未成熟的红柿成熟，B正确；C、生长素能促进茎、芽、根生长，但不能促进果实成熟，C错误；D、植物能产生甲烷，但甲烷不能催熟果实，D错误。答案选B。
　　2. 卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:
　　①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成)        ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成)        ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)
　　据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊=烯)与卤素互化物ICl的1: 1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)
　　A. 6种    B. 7种    C. 8种    D. 9种
　　【答案】A
　　【解析】请在此填写本题解析!
　　异戊二烯( )和ICl发生 加成时,可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上,有4种产物;
　　可以是1,4-加成,Cl可以位于1号碳或4号碳上,可以是1,4-加成,Cl可以位于3号或4号C上,有2种产物;共有6种产物,所以A选项是正确的.B C D错，本题的正确答案：A。
　　点睛：异戊二烯( )和BrCl发生 加成时,可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上;可以是1,4-加成,Cl可以位于1号碳或4号碳上,据此判断其产物种类。
　　3. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
　　（1）CuSO4+ Na2CO3  主要: Cu2++CO32-+H20=Cu(OH)2 ↓+C02 ↑ 次要:Cu2++CO32-=CuCO3↓
　　（2）CuSO4+Na2S主要: Cu2++S2-=CuS↓ 次要:Cu2+++S2-+2H20=Cu(OH)2↓+H2S↑
　　下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
　　A. CuS<Cu(OH)2<CuCO3    B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3
　　C. Cu(OH)2>CuC03>CuS    D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS
　　【答案】A
　　【解析】试题分析：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度，则溶解度CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3，故选A。
　　【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡
　　【名师点晴】注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键；沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生．根据信息（1）可知：生成Cu(OH)2的反应容易发生，说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度，以此解答该题。
　　4. 下面说法中，与盐类水解有关的有( )项
　　①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
　　②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉
　　③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释
　　④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
　　⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
　　⑥在NH4Cl 或A1C13溶液中加入镁条会产生气泡
　　⑦Na2S溶液和A1C13溶液反应得不到Al2S3
　　⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4
　　⑨0.1mol/LA1C13溶液中c(A13+)<0.1mol/L
　　A. 5    B. 6    C. 7    D. 全有关
　　【答案】C
　　【解析】请在此填写本题解析!
　　由于NaHCO3与柠檬酸反应生成CO2与盐类水解无关；②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉，防止Fe2+的氧化，与水解无关；③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，抑制Al3+水解，防止溶液变浑浊；④NH4F水解产物HF与玻璃中的SiO2反应；⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3均能水解生成氢氧化钠，与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3会把瓶塞粘住； ⑥在NH4Cl 和A1C13水解显酸性，所以溶液中加入镁条会产生气泡；⑦Na2S溶液和A1C13溶液会发生相互促进的双水解反应，所以得不到Al2S3；⑧室温下NaHCO3水解显碱性；⑨0.1mol/LA1C13溶液中因为A13+水解，所以c(A13+)<0.1mol/L。本题正确答案为：C。
　　5. 常温下，下列是几种弱酸的电离平衡常数:
　　CH3COOH H2S   HC1O
　　1.8×10-5 K=1.3×10-7
　　K=7.1×10-15 4.69×10-11
　　下列说法正确的是
　　A. 同物质的量浓度的Na2S、NaC1O、CH3COONa溶液，pH最大的是NaC1O溶液