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- 2018/8/18 15:55:31
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2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量变化学案（打包4套）
2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量变化本章电池电极反应式或总反应式的再书写学案20180709353.doc
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第六章 化学反应与能量变化
本章电池电极反应式或总反应式的再书写
1．用惰性电极电解下列溶液
(1)NaCl溶液
阴极：2H＋＋2e－===H2↑；
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；
总反应方程式：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)CuSO4溶液
阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu；
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；
总反应方程式：2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋2H2SO4＋O2↑。
2．用铜作电极电解下列溶液
(1)Na2SO4溶液
阴极：2H＋＋2e－===H2↑；
阳极：Cu－2e－===Cu2＋；
总反应方程式：Cu＋2H2O=====电解Cu(OH)2＋H2↑。
(2)H2SO4溶液
阴极：2H＋＋2e－===H2↑；
阳极：Cu－2e－===Cu2＋；
总反应方程式：Cu＋H2SO4=====电解CuSO4＋H2↑。
(3)NaOH溶液
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；
阳极：Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2；
总反应方程式：Cu＋2H2O=====电解Cu(OH)2＋H2↑。
3．用Al作电极电解下列溶液
(1)H2SO4溶液
阴极：6H＋＋6e－===3H2↑；
阳极：2Al－6e－===2Al3＋；
总反应方程式：2Al＋3H2SO4=====电解Al2(SO4)3＋3H2↑。
第22讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
考纲要求 1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
考点一 电解的原理
1．电解和电解池
(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池：电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的构成
①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
2．电解池的工作原理
(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例)
总反应式：CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑
(2)电子和离子的移动方向
①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3．阴阳两极上放电顺序
(1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序：
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序为
注意 ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等
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