《酸和碱》全章复习与巩固（基础）知识讲解

约4740字。

《酸和碱》全章复习与巩固（基础）
　　【学习目标】
　　1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。
　　2.认识酸碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用。
　　3.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
　　【知识网络】
　　【要点梳理】
　　要点一、酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH
　　1.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：
　　溶液
　　指示剂 酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水) 碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)
　　紫色石蕊试液 变红色 不变色 变蓝色
　　无色酚酞试液 不变色 不变色 变红色
　　2.pH的取值范围：0～14。
　　（1）pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
　　（2）pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
　　（3）pH=７时，溶液显中性。
　　【要点诠释】
　　1.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
　　2.溶液的稀释与溶液pH的关系：
　　（1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
　　（2）碱性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
　　要点二、几种常见的酸和碱
　　1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：
　　盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
　　物
　　理
　　性
　　质 颜色、状态、气味、密度 无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中HCl的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3 无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3
　　打开瓶盖后的现象 浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾 无明显现象
　　用途 盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化 硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂
　　2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：
　　氢氧化钠（ＮaＯＨ） 氢氧化钙（Ca(OH)2）
　　俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
　　物理性质 白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。ＮaＯＨ固体有吸水性 白色固体，微溶于水