2018届高三化学一轮复习《化学反应中的热效应》教案

约5830字。

高三化学一轮复习——化学反应中的热效应
　　【课前预习】
　　一、 化学反应的焓变
　　1. 反应热与焓变：（1）反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。（2）焓变：在恒温、恒压的条件下，在反应过程中吸收或放出的热量。用________符号表示，单位：___________。
　　2. 吸热反应与放热反应
　　吸热反应 放热反应
　　概念
　　形成原因
　　图示
　　表示方法 ΔH      ΔH     
　　常见类型 （1）                 
　　（2）                 
　　（3）                 
　　（4）                  （1）                 
　　（2）                 
　　（3）                 
　　（4）                 
　　注意：吸热还是放热反应与是否需要加热无关。
　　二、中和热和燃烧热
　　比较项目 燃烧热 中和热
　　相同点 能量变化 ____反应
　　ΔH ΔH__0，单位：________
　　不同点 反应物的量 ____ mol (O2的量不限) 可能是1 mol，也可能是0.5 mol
　　生成物的量 不限量 H2O是 ____ mol
　　反应热的含义 __________时，____ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 ________中强酸跟强碱发生中和反应生成 ____ mol H2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为______ kJ•mol－1
　　三、盖斯定律及其应用:
　　(1)盖斯定律的涵义：
　　对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变_______。 也就是说，化学反应的反应热只与反应的         （各反应物）和       （各生成物）有关，而与具体的反应途径无关。
　　(2)盖斯定律的应用：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应的焓变的代数和。
　　课堂探究:
　　考点一、热化学方程式的书写与正误判断
　　1.定义：能够表示__________的化学方程式。
　　2.书写：步骤: ①正确书写化学方程式
　　②注明参加反应各物质的           ；
　　③标出反应热数值，           的ΔH为“-”，           的ΔH为“+”；
　　【例1】已知在1×105 Pa、298 K条件下，1 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出242 kJ热量，热化学方程式为:                                                                           。  
　　结论：“五看”法判断热化学方程式的正误：①看方程式是否配平；②看各物质的聚集状态是否正确；③看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确；④看反应热的单位是否为kJ•mol－1；⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。
　　考点二、反应热（ΔH）计算
　　方法1.利用热化学反应式计算
　　【例4】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(　 )                                    
　　A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H= +725.8 kJ/mol
　　B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -1452 kJ/mol
　　C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -725.8 kJ/mol
　　D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= +1452 kJ/mo l
　　方法2.利用反应物生成物能量计算    ΔH=E（生成物）-E（反应物）
　　方法3.利用反应物生成物键能计算    ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和
　　【例5】(2011•重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为________。
　　【变式2】［2012•重庆理综化学卷12］肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化
　　如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量
　　（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，
　　则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是（  ）
　　A.194        B.391     C.516.           D.658
　　方法4.利用盖斯定律计算
　　定义：对于一个化学反应，无论是________完成，还是_________完成，其反应的焓变是________的。
　　如由A到B可以设计如下两个途径：
　　途径一：A→B(ΔH)    途径二：A→C→B(ΔH1+ΔH2)
　　则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH=　　　　　　　。
　　【例6】已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ•mol－1      (2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8 kJ•mol－1      (3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ•mol－1