江苏省苏州市2017-2018学年第一学期期末考试高一化学试卷

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共22题，约4110字，答案扫描。

江苏省苏州市2017-2018学年第一学期期末考试高一化学试卷
　　可能用到的相对原子质量:C 12  O16  Na23  S32  Cl35.5  K39  Fe56  Zn65
　　选择题(共56分)
　　单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。
　　1.环境是我们人类赖以生存的基础。下列有关环境问题的说法中不正确的是
　　A,二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物质     
　　B.二氧化碳是破坏臭氧层的主要物质
　　C.氮氧化物是导致光化学烟雾的主要物质
　　D.二氧化碳、甲烷的过量排放会导致温室效应的加剧
　　2.136C、147N两种原子,它们具有相同的
　　A.质子数         B.中子数            C.质量数               D.电子数
　　3.下列各组物质中,前者是弱电解质,后者是强电解质的是
　　A,硫酸，硫酸镁          B.食盐，酒精     C.碳酸，碳酸钠    D碳酸，钠醋酸
　　4.下列说法不合理的是
　　A.用二氧化硫镖白纸浆和草帽                 B.高温下用焦炭还原二氧化硅制取粗硅
　　C.向氯气泄露地点撒一些石灰                 D.用电解氯化镁溶液的方法得到金属镁
　　5.下列实验现象的描述中正确的是
　　A向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色
　　B.将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀
　　C.用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路
　　D.向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有白色沉淀生成后白色沉淀消失
　　6,下列有关“100mL 0,25mol•L—1 BaCl2溶液”的说法正确的是
　　A.其中Cl—的物质的量浓度为0.50mol
　　B.其中Ba2+物质的量浓度为0,25mol•L—1
　　C.从中取出10mLBaCl2溶液,溶质的物质的量浓度为0.025mol•L—1
　　D.将该溶液稀释到20mnL,溶质的物质的量为0,050mol
　　7.下列有关说法不正确的是
　　A.光导纤维的主要成份是二氧化硅
　　B.卫.实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2
　　C.Cl2其有很强的氧化性,在化学反应中只能做氧化剂
　　D.工业浓硝酸通常呈黄色
　　8.下列实验能达到目的的是
　　A.用装置甲制取氨气
　　B用装置乙的方法检验钾元素的存在
　　C.用装置丙除去碳酸氢铵中混有的少量氯化铵
　　D.用装置丁比较NaH CO3和Na2CO3的热稳定性
　　不定项选择题:本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。
　　若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确
　　的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个该小题就为0分。
　　9.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
　　A.NH4+、NO3—、Na+、SO42—            B.H+、Fe2+、Na+、NO3—
　　C. Na+、OH—、HCO3—、K+              D. Na+、H+、ClO—、Ca2+
　　10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
　　A.常温常压下,16gO2中含有的氧原子数目为NA
　　B.标准状况下,2.24L CCl4中含有的分子数为0.1NA
　　C.常沮常压下,3.6gH2O中含有的电子数为2NA
　　D铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时转移的电子数为NA
　　11.下列对有关实验事实的解释正确的是
　　A.常温下将铝片插人浓硫酸中,无明显现象,说明铝片和浓硫酸不反应
　　B.用玻璃样蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝,说明浓氨水呈碱性
　　C.向某溶液中加入盐酸酸化的氣化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中一定含有SO42—
　　D.向石蕊试液中通入足量氯气,溶液先变红后褪色,说明氯气有漂性
　　12.下列离子方程式书写正确的是
　　A.漂白粉溶液中通入二氧化碳气体:Ca2++CO2十H2O=CaCO3↓+2H+
　　B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH—=2AlO2+H2O
　　C用氯化铁溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
　　D.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应:CO32—+2H+=H2O+CO2↑
　　13,分离或提纯下列物质,所选用的试剂或方法不正确的是
　　A.除去Na2CO3溶液中的少量 NaHCO3:选用适量的NaOH溶液
　　B.除去氯气中混有少量氯化氢:将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气
　　C.除去二氧化硅中的碳酸钙:加入足量盐酸后过滤
　　D除去氯化亚铁溶液中的氯化铁:加入足量铜粉后再过滤
　　14.氮化铝(AlN)具有耐髙温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业
　　等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下
　　列有关上述反应的叙述正确的是
　　A.N2是还原剂,Al2O3是氧化剂            B.每生成2 molAlN,N2得到3mol电子
　　C.C是还原剂;每3molC共失去6mol电子   D.氮化铝晶体既是氧化剂又是还原剂