- 文件格式
- doc
- 文件大小
- 22.25 MB
- 教材版本
- 人教版
- 适用分类
- 必修一教案
- 页数 / 张数
- 见资源简介
- 更新时间
- 2018/3/3 8:25:46
先了解，再下载
资源预览与简介
2017-2018学年高一化学人教版必修二教学案打包12份
2017-2018学年高一化学人教版必修二教学案：第一章 第一节 元素周期表 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二教学案：第二章 第二节 化学能与电能 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二教学案：第二章 第三节 化学反应的速率和限度 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二教学案：第二章 第一节 化学能与热能 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二教学案：第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二教学案：第三章 第三节 生活中两种常见的有机物 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二教学案：第三章 第四节 基本营养物质 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二教学案：第三章 第一节 最简单的有机化合物——甲烷 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二教学案：第四章 第二节 资源综合利用 环境保护 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二教学案：第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二教学案：第一章 第二节 元素周期律 Word版含答案(数理化网).doc
2017-2018学年高一化学人教版必修二教学案：第一章 第三节 化学键 Word版含答案(数理化网).doc
1．了解化学能与电能的转化关系。
2．初步了解化学电池的工作原理及应用。
3．了解化学电池的反应基础(氧化还原反应)及研制新型电池的重要性。
1．一次能源与二次能源
能源类别 概念 举例
一次能源 直接从自然界中取得的能源 流水，风力，煤，石油，天然气等
二次能源 一次能源经加工、转换得到的能源 电力，蒸汽等
2.燃煤发电的能源转化
(1)过程：化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能。
(2)燃烧(氧化还原反应)是使化学能转化为电能的关键。
3.原电池
(1)定义：把化学能直接转化为电能的装置。
(2)构成条件：具有活泼性不同的两个电极；具有电解质溶液；电极间构成闭合回路。
(3)反应本质：化学电池的反应本质是自发进行的氧化还原反应。
(4)电极
负极：失电子，发生氧化反应的电极；正极：得电子，发生还原反应的电极。
(5)电极方程式：表示正、负极发生反应的方程式。
4．锌锰干电池(一次电池)
(1)普通锌锰电池。
负极材料是：锌；正极材料是：碳；电解质是NH4Cl。
(2)碱性锌锰干电池。
负极材料是：Zn；正极材料是：MnO2；电解质是：KOH。
改进后碱性锌锰电池的优点：电量大，电流稳定。
5．充电电池(二次电池)
充电电池又称二次电池，在放电时的氧化还原反应，在充电时可逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。从而实现化学能转化为电能(放电)，再由电能转化为化学能(充电)的循环。
6．燃料电池
将燃料和氧化剂(如O2)反应放出的化学能直接转化为电能的装置。
(1)原理：利用原电池的工作原理将燃料和氧气反应所放出的化学能直接转化为电能。
(2)与其他电池的区别：反应物不储存在电池内部而是由外设装备提供燃料和氧化剂。
[新知探究]
实验探究：原电池原理
实验顺序 实验现象 结论或解释
1.Zn、Cu分别插入稀H2SO4溶液 锌片表面有气泡产生，锌片逐渐溶解，铜片表面无现象 锌与稀H2SO4反应，铜片不反应
2.Zn、Cu导线连接后再接电流表，插入稀H2SO4 锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生，电流计指针发生偏转 锌失去的电子经导线流向铜片，溶液中的H＋在铜片
表面获得电子生成H2，线路中有电流产生
[问题讨论]
1．在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流。
2.(1)Zn片：电极反应式为Zn－
1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
3．了解能量转化在生产、生活中的应用。
1．化学反应的实质：化学反应的过程，就是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。
2．化学反应中能量变化的原因：断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量，二者的差值构成化学反应中的能量变化。
3．决定化学反应中能量变化的因素：化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
4．化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化，酸与碱的中和反应是放热反应，反应后总能量降低。
5．吸热反应和放热反应：放出能量的化学反应为放热反应，吸收能量的化学反应为吸热反应。
6．中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1_mol水时所释放出的热量。
[新知探究]
1．化学反应中的能量变化的原因(微观角度)
Q(吸)＞Q(放)：反应吸收能量。
Q(吸)＜Q(放)：反应释放能量。
2．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)
物质内部含有化学键，因而物质内部储存有化学能。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能不同。化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物总能量的相对大小。如图所示：
反应物总能量＜生成物总能量，反应吸收能量；
反应物总能量＞生成物总能量，反应放出能量。
[问题讨论]
1．断裂1 mol CH键要吸收415 kJ能量，形成1 mol CH键要释放415 kJ能量，1 mol CH4中含有4 mol CH键，断开 1 mol CH4中含有的CH键，要吸收 1 660 kJ 能量。化学键的断裂与形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．根据如图所示的数据，你能否计算出氢气和氯气反应的能量变化？
提示：1 mol H2中含有1 mol H－H键，断开1 mol H－H键吸收436 kJ能量。1 mol Cl2中含有1 mol Cl－Cl键，断开1 mol Cl－Cl键吸收243 kJ能量。形成1 mol HCl分子中的H－Cl键会放出431 kJ能量，则断裂化学键吸收的总能量为：436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，形成化学键放出的总能量为：431 kJ×2＝862 kJ，因此，反应中放出的能量为：862 kJ－679 kJ＝183 kJ。
[名师点拨]
1．当破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量时，该反应吸收能量；当破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量时，该反应放出能量。
2．物质的稳定性与能量的关系
物质本身所具有的能量越高，该物质越不稳定，物
预览清晰度以原图为准；预览与简介供选用参考，完整内容以下载文件为准。