- 文件格式
- doc
- 文件大小
- 3.22 MB
- 教材版本
- 人教版
- 适用分类
- 选修试卷
- 页数 / 张数
- 见资源简介
- 更新时间
- 2017/11/16 11:26:49
先了解，再下载
资源预览与简介
此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。
【人教版】2016-2017学年化学选修3-学业分层测评（15份打包，Word版，含解析）
2016-2017学年高中化学人教版选修三 第二章 分子结构与性质 学业分层测评5 Word版含解析.doc
2016-2017学年高中化学人教版选修三 第二章 分子结构与性质 学业分层测评6 Word版含解析.doc
2016-2017学年高中化学人教版选修三 第二章 分子结构与性质 学业分层测评7 Word版含解析.doc
2016-2017学年高中化学人教版选修三 第二章 分子结构与性质 学业分层测评8 Word版含解析.doc
2016-2017学年高中化学人教版选修三 第二章 分子结构与性质 学业分层测评9 Word版含解析.doc
2016-2017学年高中化学人教版选修三（学业分层测评）第三章 晶体结构与性质 学业分层测评10 Word版含解析.doc
2016-2017学年高中化学人教版选修三（学业分层测评）第三章 晶体结构与性质 学业分层测评11 Word版含解析.doc
2016-2017学年高中化学人教版选修三（学业分层测评）第三章 晶体结构与性质 学业分层测评12 Word版含解析.doc
2016-2017学年高中化学人教版选修三（学业分层测评）第一章 原子结构与性质 学业分层测评1 Word版含解析.doc
2016-2017学年高中化学人教版选修三（学业分层测评）第一章 原子结构与性质 学业分层测评2 Word版含解析.doc
2016-2017学年高中化学人教版选修三（学业分层测评）第一章 原子结构与性质 学业分层测评3 Word版含解析.doc
2016-2017学年高中化学人教版选修三（学业分层测评）第一章 原子结构与性质 学业分层测评4 Word版含解析.doc
2016-2017学年高中化学人教版选修三模块综合测评 Word版含解析.doc
2016-2017学年高中化学人教版选修三章末综合测评1 Word版含解析.doc
2016-2017学年高中化学人教版选修三章末综合测评3 Word版含解析.doc
下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而学业分层测试(六) 形形色色的分子
价层电子对互斥理论
(建议用时：45分钟)
学业达标]
1．下列分子中，所有原子不可能共处于同一平面上的是( )
A．H2O B．CO2
C．CH2O D．CH4
【解析】 H2O为V形分子、CO2为直线形分子、CH2O(甲醛)为平面形分子，而CH4为正四面体形分子，只有CH4分子中的所有原子不可能共处于同一平面上。
【答案】 D
2．下列分子的立体结构与水分子相似的是( )
A．CO2 B．H2S
C．PCl3 D．SiCl4
【解析】 S与O同主族，两者形成的氢化物的立体结构相似，均为V形分子；而CO2为直线形分子、PCl3为三角锥形分子、SiCl4为正四面体形分子。
【答案】 B
3．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是( )
A．NF3 B．CH－3
C．BF3 D．H3O＋
【解析】 根据等电子原理，NF3、CH－3、H3O＋的结构相似，均与NH3相同，即三角锥形；而BF3为平面三角形。
【答案】 C
4．下列分子中键角最大的是( )
A．H2O B．CO2
C．CH2O D．NH3
【解析】 H2O分子为V形，键角为105°；CO2分子为直线形，键角为180°；CH2O分子为平面三角形，键角为120°；NH3为三角锥形，键角为107°。
【答案】 B
5．用VSEPR模型预测，下列分子中键角是120°的是( ) 【导学号：90990041】
A．C2H2 B．CH4
C．BF3 D．NH3
【解析】 根据VSEPR模型，C2H2分子为直线形，键角为180°；BF3分子为平面三角形，键角为120°；CH4分子为正四面体形，键角为109°28′；NH3分子为三角锥形，键角为107°。
【答案】 C
6．根据价层电子对互斥理论，判断H3O＋的空间结构是( )
A．三角锥形 B．正四面体
C．平面正三角形 D．变形四面体
【解析】 在H3O＋中价层电子对数＝3＋12(6－1－3×1)＝4，O原子中含有1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为三角锥形。
【答案】 A
7．用价层电子对互斥理论预测H2O和NO－3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
【解析】 H2O分子的中心原子上的孤电子对数＝12(6－2×1)＝2，因其σ键电子对数为2，故分子为V形结构；NO－3的中心原子上的孤电子对数＝12(5＋1－3×2)＝0，因其σ键电子对数为3，则分子为平面三角形。
【答案】 D
学业分层测评(七) 杂化轨道理论简介 配合物理论简介
(建议用时：45分钟)
学业达标]
1．鲍林是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一，杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )
A．sp杂化轨道的夹角最大
B．sp2杂化轨道的夹角最大
C．sp3杂化轨道的夹角最大
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
【解析】 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°。
【答案】 A
2．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是( )
A．烷烃分子中碳原子均采取sp3杂化成键
B．炔烃分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成
C．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键
D．甲苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键
【解析】 烷烃分子中碳原子均采取sp3杂化成键，由甲烷得到的甲基上的碳原子也采取sp3杂化，A正确、D错误；三键一定是由1个σ键、2个π键组成的，B正确；苯环上的碳原子都采取sp2杂化，C正确。
【答案】 D
3．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型为( )
A．平面四边形 B．正四面体形
C．四角锥形 D．平面三角形
【解析】 sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应该为正四面体形，例如甲烷、四氯化碳等。
【答案】 B
4．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是( ) 【导学号：90990047】
①BF3 ②CH2===CH2 ③ ④CH≡CH
⑤NH3 ⑥CH4
A．①②③ B．①⑤⑥
C．②③④ D．③⑤⑥
【解析】 ①②③均为平面形分子，中心原子是sp2杂化；④为直线形分子，中心原子是sp杂化；NH3是三角锥形、CH4是正四面体形分子，中心原子均是sp3杂化。
【答案】 A
5．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( )
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键
D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
【解析】 中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子可能是正四面体(如CH4)、三角锥(如NH3)或者V形(如H2O)，A正确；π键是由未参与杂化的轨道“肩并肩”形成的，B正确；正四面体形的CH4和三角锥形的NH3中，中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键，C正确；杂化轨道理论和VSEPR模型都是为了解释分子的空间结构而提出的理论，两者不矛盾，可以先通过VSEPR模型判断出分子的构型，
预览清晰度以原图为准；预览与简介供选用参考，完整内容以下载文件为准。