2017-2018学年化学选修4-学业分层测评卷（29份）
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2017-2018学年化学选修4-学业分层测评（29份打包，Word版，含解析）
2017-2018学年高中化学人教版选修四模块综合测评 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第二章 化学反应速率和化学平衡 学业分层测评10 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第二章 化学反应速率和化学平衡 学业分层测评5 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第二章 化学反应速率和化学平衡 学业分层测评6 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第二章 化学反应速率和化学平衡 学业分层测评7 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第二章 化学反应速率和化学平衡 学业分层测评8 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第二章 化学反应速率和化学平衡 学业分层测评9 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第三章 水溶液中的离子平衡 学业分层测评11 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第三章 水溶液中的离子平衡 学业分层测评12 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第三章 水溶液中的离子平衡 学业分层测评13 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第三章 水溶液中的离子平衡 学业分层测评14 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第三章 水溶液中的离子平衡 学业分层测评15 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第三章 水溶液中的离子平衡 学业分层测评16 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第三章 水溶液中的离子平衡 学业分层测评17 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第三章 水溶液中的离子平衡 学业分层测评18 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第三章 水溶液中的离子平衡 学业分层测评19 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第四章 电化学基础 学业分层测评20 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第四章 电化学基础 学业分层测评21 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第四章 电化学基础 学业分层测评22 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第四章 电化学基础 学业分层测评23 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第四章 电化学基础 学业分层测评24 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第一章 化学反应与能量 学业分层测评1 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第一章 化学反应与能量 学业分层测评2 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第一章 化学反应与能量 学业分层测评3 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四（学业分层测评）第一章 化学反应与能量 学业分层测评4 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四章末综合测评1 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四章末综合测评2 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四章末综合测评3 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修四章末综合测评4 Word版含解析.doc
学业分层测评（五）
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )
A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率
【解析】 本题考查的是化学反应速率的概念。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率；CaCl2的浓度在反应过程中会增加。
【答案】 A
2．某一反应物的浓度是1.0 mol•L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol•L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )
A．0.04 B．0.04 mol•L－1•s－1
C．0.08 mol•L－1•s－1 D．0.04 mol•L－1
【解析】 v＝ΔcΔt＝1.0 mol•L－1－0.2 mol•L－120 s＝0.04 mol•L－1•s－1。A项无单位，D项单位不正确。
【答案】 B
3．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol•L－1。对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)
B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L•min)
D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol/(L•min)
【解析】 化学反应速率不能用固体或纯液体的物质的量的变化来表示，故A错误；同一反应用不同的物质表示反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比，B正确；化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，C错误；利用v＝ΔcΔt计算可知，v(C)＝0.6 mol/L×232 min＝0.2 mol/(L•min)，D错误。
学业分层测评（十四）
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是( )
A．a mL B．(50－a)mL
C．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL
【解析】 滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50－a) mL。
【答案】 D
2．现用0.10 mol•L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol•L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )
A．10 mL B．5 mL
C．大于5 mL D．小于5 mL
【解析】 用0.10 mol•L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol•L－1 NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol•L－1，故中和NaOH所需体积大于5 mL。
【答案】 C
3．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 ( )
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色
B．利用“Ag＋＋SCN－ AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色
C．利用“2Fe3＋＋2I－ I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色
D．利用OH－＋H＋ H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色
【解析】 A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利
学业分层测评（二十四）
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ( )
A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程
C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈
D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
【解析】 金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，所以A错误；电化学腐蚀指不纯金属与电解质溶液接触时发生原电池反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误；只有选项D正确。
【答案】 D
2．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )
A．镀锡铁器比镀锌铁器表面破损时更易被腐蚀
B．纯铁不容易生锈
C．镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛
D．输送氯气的钢管易被氯气腐蚀
【解析】 A项中镀锡铁器表面破损时形成原电池，Fe作负极，易被腐蚀，而镀锌铁器表面破损时形成原电池，Fe作正极，被保护。B项中纯铁不能形成原电池，所以不容易被腐蚀。C项中相邻的银牙和金牙容易形成原电池产生电流，使人头痛恶心。D项中铁和Cl2直接发生反应，为化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。
【答案】 D
3．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理，设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是( )
章末综合测评（四）
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列过程通电后才能进行的是( )
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
A．①②③ B．①②④
C．②③ D．全部
【解析】 电解、电镀均须外加电源才能实现电能转化为化学能；电离是电解质在水溶液中离解的过程，电化学腐蚀是原电池原理，二者不需要通电。
【答案】 C
2．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )
A．电池Ⅰ中锌是正极
B．电池Ⅱ是一次性电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
【解析】 电池Ⅰ中锌是负极，铜是正极，A错误；电池Ⅱ为铅蓄电池，属于二次电池，B错误；电池Ⅲ为氢氧燃料电池，H2在负极失去电子发生氧化反应，C错误；电池Ⅳ为锌锰干电池，锌为负极，碳棒为正极，电子由负极流向正极，D正确。
