2017-2018学年化学选修二学业分层测评（24份）
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2017-2018学年化学选修2学业分层测评（24份打包，Word版，含解析）
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题1 空气资源 氨的合成1 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：模块综合测评 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题1 空气资源 氨的合成2 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题1 空气资源 氨的合成3 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题2 海水资源 工业制碱4 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题2 海水资源 工业制碱5 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题2 海水资源 工业制碱6 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题3 矿山资源 硫酸与无机材料制造7 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题3 矿山资源 硫酸与无机材料制造8 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题3 矿山资源 硫酸与无机材料制造9 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题4 化石燃料 石油和煤的综合利用10 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题4 化石燃料 石油和煤的综合利用11 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题4 化石燃料 石油和煤的综合利用12 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题5 生物资源 农产品的化学加工13 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题5 生物资源 农产品的化学加工14 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题6 化学 技术 社会15 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题6 化学 技术 社会16 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题6 化学 技术 社会17 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题综合测评1 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题综合测评2 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题综合测评3 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题综合测评4 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题综合测评5 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题综合测评6 Word版含解析.doc
模块综合测评
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)
1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是( ) 【导学号：28920066】
A．实行塑料购物袋有偿使用
B．加大石油、煤炭的开采速率，增加化石燃料的供应量
C．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料
D．洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂
【解析】 加大石油、煤炭等化石能源的开采，会导致能源快速枯竭，应开发新能源。
【答案】 B
2．下列物质与其用途相符合的是( )
①N2—保护气 ②SiO2—光导纤维 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿 ⑤Al2O3—耐火材料 ⑥NaClO—消毒剂
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．②③④⑤ D．全部
【解析】 利用N2性质稳定可作为保护气；利用SiO2具有传递信息的特性作为光导纤维；AgI、干冰常作为人工降雨试剂；人体缺碘易患甲状腺肿；Al2O3熔点高，故常作耐火材料；NaClO具有强氧化性，故作消毒剂。
【答案】 D
3．传统饮用水的消毒剂是氯气。20世纪80年代初期科研人员在英国某城市调查发现，儿童白血症发病率高是源于饮用了用氯气消毒的饮用水，这是因为
( )
A．氯气有氧化性，会作用于正常细胞而癌变
B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，正常细胞被氧化后转化为癌细胞
C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
D．氯气与水中有机物作用，生成有机氯化物而致癌
【解析】 Cl2的消毒原理是Cl2＋H2OHCl＋HClO，利用HClO的强氧化性杀菌消毒。而Cl2可与水中有机物作用，生成有机氯化物而致癌。
【答案】 D
4．下列物质中不能作豆浆凝固剂的是( )
A．乳酸 B．CaSO4•2H2O
C．MgCl2•6H2O D．AgNO3
【解析】 AgNO3为重金属盐，有毒，故不能作豆浆凝固剂。
【答案】 D
5．下列离子中，引起水质硬度较大的是( )
①Ca2＋ ②Al3＋ ③Na＋ ④Mg2＋ ⑤HCO－3 ⑥SO2－4
A．全部 B．①④⑤⑥
C．⑤⑥ D．①④
学业分层测评(一)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．氮气是空气的主要组成部分。因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其原理是( )
A．N2在空气中燃烧放热
B．N2与H2反应放热
C．N2在空气中约占78%(体积分数)
D．液态氮的沸点为－196 °C，远低于常温
【解析】 根据深冷分离空气的基本原理，液氮在常温常压下，由液态汽化为气体，体积膨胀做功。故答案为D。
【答案】 D
2．(2013•南京高二质检)当液态空气温度升高达到刚沸腾时，在蒸发出的气体中( )
A．基本上不含氧气
B．氮气占体积的78%
C．基本上不含氮气
D．氮气含量稍高于体积的78%
【解析】 由于氧气的沸点比氮气高，当液态的空气温度升高达到刚沸腾时，首先蒸发出来的气体是氮气，所以基本上不含氧气。工业上用分离液态空气的方法制氧气，就是根据空气中各组分的沸点不同进行精馏分离的。
【答案】 A
3．采用深冷分离液态空气时，先逸出稀有气体的原因是
( ) 【导学号：28920002】
A．稀有气体性质不活泼
B．在空气中含量最少
C．分子直径最小
D．沸点最低
【解析】 深冷分离空气是利用空气各组分沸点不同而分离的方法。
【答案】 D
4．在下列物质的应用中，属于利用物质的吸附性的是( )
①氢氧化铝胶体用于净水 ②无水硫酸铜用作干燥剂 ③木炭用于工业制糖中的脱色 ④四氯化碳用于提取溴水中的溴
A．①②③ B．①③
C．②③ D．①②③④
【解析】 无水硫酸铜用作干燥剂的原理是硫酸铜跟水发生化合反应。四氯化碳用于提取溴水中的溴是利用了溴在四氯化碳中的溶解性。
【答案】 B
5．下列说法中不正确的是( )
A．膜分离可应用于化工、石油、燃料等工业中回收各种气体
B．当空气通过膜分离装置时，氧分子能透过膜，而氮分子不能透过膜
C．膜分离法制备的富氧空气含氧量在25%～40%之间
D．膜分离法分离过程复杂，设备费用高，耗能多
【答案】 D
6．下列操作原理与渗析原理相同的是( )
A．深冷分离 B．变压吸附
C．蒸馏和精馏 D．膜分离
【解析】 渗析、膜分离原理均是利用粒子直径大小而进行分离、提纯的方法。
【答案】 D
7．(双选)下列说法中正确的是( )
【导学号：28920003】
A．深冷分离法是大规模生产高纯度氧气、氮气等气体的方法，学业分层测评(二)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．合成氨工业上采用循环操作主要是为了( )
A．加快反应速率
B．提高NH3的平衡浓度
C．降低NH3的沸点
D．提高N2和H2的利用率
【解析】 循环操作后增大了反应物N2和H2的浓度，加快了反应速率，提高了NH3的平衡浓度，但主要是提高N2和H2的利用率，不至于浪费原料。
【答案】 D
2．合成氨过程中为提高原料氢气的转化率而所采取的下列措施中不正确的是( )
A．不断将NH3分离出来 B．使用过量的N2
C．采用高温 D．采用高压
【解析】 由N2＋3H22NH3的特点可知，高温平衡左移不利于提高H2的转化率。高压和减小NH3的浓度均使平衡右移。使用过量的N2有利于提高H2的转化率。
【答案】 C
3．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是
( ) 【导学号：28920007】
A．都能提高反应速率，都对化学平衡无影响
B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间
C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响
D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
【解析】 对化学反应N2＋3H22NH3，催化剂只能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，不能使化学平衡发生移动。高压能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，也能使化学平衡向生成NH3的反应方向移动。
【答案】 C
4．已知焦炭、一氧化碳和烃类化合物都能与水反应产生合成尿素[CO(NH2)2]的原料——氢气和二氧化碳，从充分利用原料的角度考虑，用下列物质生产H2和CO2最为合适的是( )
A．C B．CO
C．天然气 D．石脑油(C5H12、C6H14)
【解析】 生产出的H2用于合成NH3，N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。再由NH3与CO2合成尿素。由此，可找出H2与CO2的关系式：3H2～2NH3～CO2。
分别写出备选项中各物质与H2O反应的化学方程式：
A项C＋H2O=====催化剂高温H2＋CO，CO＋H2O===H2＋CO2总反应方程式为：C＋2H2O===2H2＋CO2；B项CO＋H2O=====催化剂高温H2＋CO2；C项CH4＋2H2O=====高温 4H2＋CO2；D项C5H12＋10H2O=====高温 16H2＋5CO2，C6H14＋12H2O=====高温 19H2＋6CO2。产物中，n(H2)∶n(CO2)最接近3∶1的最合适。
【答案】 D
5．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④ B．②③
