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共21题，约13690字，有答案解析。

　　江西省南昌2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题
　　本卷可能用到的相对原子质量：H：1  C：12   N：14   O：16   Na：23  Mg:24  Al:27
　　K:39   Cu:64   Ag:108
　　一、选择题
　　1. 下列说法不正确的是（　　）
　　A. 生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
　　B. 烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体
　　C. 汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
　　D. 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
　　【答案】D
　　【解析】A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是脂肪酸盐和泡花碱的混合物，故A正确；B、烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体，故B正确；C、汽油含有5到11个碳的烃，属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，故C正确；D、硫酸钡属于强电解质，溶于水的部分全部电离，故D错误；故选D。
　　2. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是（　　）
　　A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣
　　B. 向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O
　　C. 向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
　　D. Fe（OH）2沉淀中滴加稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
　　【答案】B
　　【解析】试题分析：A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，故A错误；B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，氢氧化钡完全反应，生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，故B正确；C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．硝酸检验强氧化性，Fe(OH)2沉淀中滴加稀硝酸要发生氧化还原反应，生成硝酸铁，故D错误；故选B。
　　【考点定位】考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
　　【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。（4）注意反应物的用量对离子反应的影响，如向碱性溶液或盐溶液里通过量CO2时，得到的应该是酸式碳酸盐，而不是正盐。
　　3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
　　A. 使甲基橙变红色的溶液中； K+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣
　　B. 1.0mol/L的KI溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
　　C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、NO3﹣
　　D. c（H+）=1×10﹣13mol/L溶液中：Na+、AlO2﹣、SiO32﹣、PO43﹣
　　【答案】D
　　【解析】试题分析：A．使甲基橙变红色的溶液显酸性，在酸性溶液中AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B．在KI溶液中，碘离子与Fe3+发生氧化还原反应，故B错误；C．与铝反应产生大量氢气的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中Mg2+、HCO3-不能大量存在，故C错