吉林省辽源市2016-2017学年高二下学期第二次月考化学试卷（解析版）

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共31道小题，约19450字。

吉林省辽源2016-2017学年高二下学期第二次月考化学试卷
　　命题时间:  5月28日
　　一．选择题（每题2分，共50分）
　　1. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是(   )
　　A. 稀HCl溶液    B. 稀Na2SO4溶液    C. CuCl2溶液    D. AgNO3溶液
　　【答案】B
　　【解析】A、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故A错误；B、电解硫酸钠溶液的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，故B正确；C、电解氯化铜属于电解电解质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和Cl2，故C错误；D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，故D错误；故选B。
　　点睛：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解原理知识的灵活应用和电解的各种类型是关键。用铂电极电解时阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水。
　　2. 重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)（黄色溶液） 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)（橙色溶液）。制备装罝如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是(   )
　　A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由橙色变为黄色
　　B. 装置中的隔膜为阳离子交换膜
　　C. 电解的过程中阴极附近溶液pH变大
　　D. 阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子
　　【答案】C
　　3. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法不正确的是(   )
　　A. 放电时电池总反应是4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C
　　B. “吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
　　C. “呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na++e-=Na
　　D. 每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为4/3mol
　　【答案】D
　　【解析】A、放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故A正确；B、“吸入”CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，故B正确；C、“呼出”CO2时，是电解池，阴极钠箔得电子发生还原反应，反应式是Na++e-=Na，故C正确；D、未指明标准状况无法计算，故D错误；故选D。
　　4. 用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是(   )
　　A. Pt2接电源的负极，发生还原反应
　　B. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸
　　C. 盐酸的作用是提供Cl－和增强导电性
　　D. Pt1极上的电极反应为：2H2O－4e－=== O2↑ + 4H+
　　【答案】C
　　【解析】A．根据图示，Pt2为阳极，发生氧化反应，电极反应方程式为OHC-CHO-4e-+2H2O=HOOC-COOH+4H+，故A错误；B．由乙二醛制备乙二酸(HOOC-COOH)，生成1mol乙二酸转移4mol电子，因此转移1mol电子产生0.25mol乙二酸，质量为22.5g，故B错误；C．HCl是电解质，其在水溶液中Cl-起提供和增强导电性的作用，故C正确；D．Pt1为阴极得电子发生还原反应，故电极反应方程式为Cl2+2e-═2Cl-，故D错误；故选C。
　　点睛：本题考查了电解池原理的分析应用，把握电解池原理以及电解过程中电极方程式的书写是解题的关键。本题的易错点是B，要注意根据乙二醛制备乙二酸的反应方程式判断。
　　5. 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是(   )
　　A. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应
　　B. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol
　　C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
　　D. 甲池中的CO32-向石墨I极移动
　　【答案】B
　　【解析】A、一氧化碳发生氧化反应是负极，生成碳酸根离子，石墨I是原电池的负极，故A正确；B、若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，为0.1mol，所以整个电路转移电子的物质的量为0.4mol，而乙池中阴极生成1mol氢气，转移2mol的电子，所以生成氢气的物质的量为0.2mol，而不是0.05mol，故B错误；C、乙池中左端Pt极与电源的正极相连是阳发生氧化反应，氮元素化合价升高，所以电极反应式为：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C正确；D、原电池中阴离子向负极移动，所以甲池中的CO32-向石墨I极移动，故D正确；故选B。
　　6. Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是(   )
　　A. 电流由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极
　　B. 电池负极附近溶液pH升高
　　C. 负极反应式为Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-
　　D. 负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
　　【答案】D
　　【解析】A．铝为负极，被氧化，Ag2O/Ag为正极，原电池工作时，电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极，故A正确；B．负极发生Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，则pH减小，故B错误；C．正极发生还原反应，电极方程式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故C正确；D．由于电解质呈碱性，铝可与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故D正确；故选B。
　　点睛：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法。本题中原电池工作时Al被氧化，为负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ag2O被还原，为正极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。
　　7. 生活中常见的金属防腐的方法很多．下列措施不能起到防腐的是(   )
　　A. 地下钢铁管道用导线连接着铜块    B. 衣架和电线的外面包上一层塑料层
　　C. 在轮船船身上装上一定数量的锌块    D. 铁制健身器材刷油漆
　　【答案】A
　　【解析】A. 地下钢铁管道用导线连接着铜块不能起到防腐作用，因为铜比铁活泼，铁作负极，铁被腐蚀加快；B. 衣架和电线的外面包上一层塑料层可以起到防腐作用，塑料层可以隔开空气和水，不易形成原电池；C. 在轮船船身上装上一定数量的锌块可以防腐，若形成