《原电池》学案8

约30260字。

一、电化学及其分类
　　1．电化学的概念：研究________________________相互转换的装置、过程和效率的科学。
　　2．电化学的分类
　　二、原电池及其工作原理
　　1．原电池
　　（1）概念：将________转化为________的装置。
　　（2）实质：利用能自发进行的________反应将化学能转化为电能。
　　（3）构成条件。
　　①两个________________的电极；
　　②________________溶液；
　　③形成________________回路；
　　④自发进行的________________反应。
　　2．原电池的工作原理（以锌铜原电池为例）。
　　装置
　　电极名称 ________ _______
　　电极材料 Zn电极 Cu电极
　　实验现象 Zn棒逐渐变细 Cu棒逐渐变粗
　　电流表指针发生偏转
　　得失电子 ________ _______
　　电子流向 ________ _______
　　溶液离子移动方向 ________ _______
　　反应类型 ________ _______
　　电极反应式 ________ _______
　　总反应 __________________________
　　三、原电池的设计
　　1．设计依据：理论上，任何一个自发的______________________都可以设计成原电池。
　　2．设计步骤
　　以根据反应：Fe+CuSO4  FeSO4+Cu设计原电池为例：
　　（1）首先分析所给的氧化还原反应，将其拆分成两个半反应：________反应和________反应：
　　氧化反应：Fe−2e− Fe2+；还原反应：Cu2++2e− Cu。
　　（2）根据原电池的特点再结合两个半反应确定正、负极的材料及电解质溶液。
　　①负极材料：__________________。
　　②正极材料：比负极____________________________________。
　　③电解质溶液：负极区：__________________；正极区：__________________。
　　（3）画出装置图。
　　________________________________________
　　一、1．化学能与电能 2．原电池  电解池
　　二、1．（1）化学能     电能 （2）氧化还原
　　（3）①活泼性不同   ②电解质   ③闭合   ④氧化还原
　　2．负极  正极  失电子  得电子  流出  流入  阴离子移向负极  阳离子移向正极  氧化反应  还原反应
　　Zn−2e− Zn2+    Cu2++2e− Cu   Zn+Cu2+ Zn2+ +Cu
　　三、1．氧化还原反应       2．（1）氧化  还原
　　（2）①还原剂（Fe)    ②不活泼的金属(如Cu)或非金属（如C)    ③FeSO4溶液    CuSO4溶液
　　一、原电池的判定
　　先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：
　　一看电极−−两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；
　　二看溶液−−两极插入电解质溶液中；
　　三看回路−−形成闭合回路或两极直接接触；
　　四看本质−−有无自发的氧化还原反应发生。
　　注意啦：多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
　　下列装置是原电池的是_____________。