《原子结构与元素的性质》同步练习试卷1（解析版）

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共7题，约4050字，有答案解析。

第一章 原子结构与性质
　　第二节 原子结构与元素的性质
　　第1课时 原子结构与元素周期表
　　一、元素周期表的结构
　　1．
　　2．
　　3．元素的分区
　　（1）按电子排布，把周期表里的元素划分成______个区，分别为______、______、______、______、______。
　　（2）元素周期表共有______个族，其中s区包括______族，p区包括______族，d区包括______族及______族，ds区包括______族，f区包括______元素和______元素。
　　二、元素周期系
　　1．碱金属元素基态原子的核外电子排布
　　名称 原子序数 周期 基态原子的电子排布式
　　锂 3 二 1s22s1或2s1
　　钠 11 三 1s22s22p63s1或______
　　钾 19 四 ______或4s1
　　铷 37 五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或______
　　铯 55 六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或______
　　2．元素周期系的形成
　　（1）周期系的形式
　　随着元素原子的核电荷数递增，每到出现______，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现______；形成一个周期，循环往复形成周期系。
　　（2）原因
　　元素的______的周期性变化。
　　（3）特点
　　元素周期表的周期不是______的，每一周期的元素数目并不总是相同，而是随周期序号的增多而______，同时金属元素的数目也逐渐______。
　　________________________________________
　　【答案】一、1．2  8  长  18  32
　　2．ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA    ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
　　8、9、10   ⅦB   ⅠB
　　3．（1）5  s  d  p  ds  f
　　（2）16  ⅠA、ⅡA  ⅢA～ⅦA、0  ⅢB～ⅦB  Ⅷ  ⅠB、ⅡB  镧系  锕系
　　二、1．3s1  1s22s22p63s23p64s1  5s1  6s1
　　2．（1）碱金属  稀有气体  （2）原子核外电子排布  （3）单调  增多  增多
　　原子结构与元素周期表的分区
　　（1）s区元素原子的价电子排布式为ns1~2，价电子数等于主族序数；d区元素原子的价电子排布式为(n−1)d1~9ns1~2(钯除外)，价电子总数等于副族序数；ds区元素原子的价电子排布式为(n−1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序数；p区元素原子的价电子排布式为ns2np1~6，价电子总数等于主族序数，若价电子总数为2或8，则为0族元素。
　　（2）s区有2个纵列，d区有8个纵列，ds区有2个纵列；从元素原子的价电子排布可以看出，s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性，所以s区(H除外)、d区、ds区元素都是金属元素。
　　在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素