江苏省2017年高二化学小高考《铁及其重要化合物》学案

约9360字。

第2讲  铁及其重要化合物
　　【考纲解读 目标导航】
　　1．了解铁及其重要化合物的主要物理、化学性质，主要用途。
　　2．了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+的相互转化，能检验Fe3+和Fe2+。
　　【互动探究 核心突破】
　　典例1  A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，
　　通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、
　　E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其
　　水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们
　　之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略
　　去)。请回答下列问题：
　　(1)反应④的离子方程式是____________________________。
　　(2)反应⑦的化学方程式是____________________________；
　　该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________mol。
　　(3)除去D溶液中混有的少量G的方法是______________________________________________。
　　知识链接1：变价金属铁的性质
　　典例2  要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为 (     )
　　①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
　　A．①③      B．③②     C．③①     D．①②③
　　知识链接2：Fe2＋和Fe3＋的检验
　　(1)根据溶液颜色
　　溶液呈浅绿色→           ；溶液呈棕黄色→         。
　　(2)用KSCN溶液和氯水
　　①流程：
　　溶液 加KSCN溶液―→无明显现象――→加氯水溶液变红色―→Fe2＋―→溶液变红色―→Fe3＋
　　②有关反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)；2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
　　(3)用NaOH溶液
　　①流程：
　　溶液加NaOH溶液―→白色沉淀―→灰绿色―→红褐色―→Fe2＋―→红褐色沉淀―→Fe3＋
　　②有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)；Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)
　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
　　(4)用酸性KMnO4溶液(或溴水)：Fe2＋能使KMnO4溶液(或溴水)褪色。
　　用KI-淀粉试纸：Fe3+ 能使KI-淀粉试纸变蓝。
　　典例3  下列各组离子一定能大量共存的是                                          (    ) 
　　A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－
　　B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
　　C．在无色透明的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－
　　D．在酸性溶液中：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3
　　知识链接3：“铁三角”转化及其应用
　　主要物质 杂质 除杂方法
　　Fe2＋ Fe3＋
　　FeCl3 FeCl2
　　Fe2＋ Cu2＋
　　Fe Al
　　Fe2O3 Al2O3、SiO2
　　(1)除杂
　　(2)判断离子共存
　　Fe2＋不共存NO－3(H＋)、ClO－、MnO－4(H＋)
　　Fe3＋不共存S2－、I－、SO2－3