- 文件格式
- doc
- 文件大小
- 344 KB
- 教材版本
- 苏教版
- 适用分类
- 高考专项试卷
- 页数 / 张数
- 见资源简介
- 更新时间
- 2017/4/6 7:55:11
先了解，再下载
资源预览与简介
此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。
约6630字。
专题突破训练(四) 水溶液中的四大常数及其应用
1．25 ℃时，用水稀释0.1 mol·L－1 的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
①cNH＋4·cOH－cNH3·H2O ②cNH3·H2OcOH－
③c(H＋)·c(OH－) ④cOH－cH＋
A．①② B．③
C．③④ D．②④
D [在氨水中存在NH3·H2ONH＋4＋OH－的平衡，加水稀释时平衡右移，NH3·H2O的物质的量减小，NH＋4和OH－的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的离子积Kw和电离常数Kb不变，故可借助Kb＝cNH＋4·cOH－cNH3·H2O，Kw＝c(H＋)·c(OH－)判断出②④正确。]
2．(2017·廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
【导学号：37742245】
A．图中四点Kw间的关系：A＝D<C<B
B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸
D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
B [温度越高，Kw越大，A正确；Kw只与温度有关，只有升高温度才能从A点到C点，B错误；温度不变在水中加少量酸，可以使氢离子浓度升高，氢氧根离子浓度降低，C正确；100 ℃时，水的离子积常数为1.0×10－12，pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，等体积混合后溶液显中性，D正确。]
3．(2017·临沂模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离常数Ka 9×10－7 9×10－6 10－2
A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX
B [A项，Ka越大，酸越强，故HZ>HY>HX；C项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH越大；D项，Ka只与温度有关，与浓度无关。]
4．(2017·石家庄模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 3.0×10－8 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
C [硫酸在冰醋酸中存在电离平衡，故电离方程式应用“”连接。]
5．常温下，有关物质的溶度积如下
物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3
Ksp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39
下列有关说法不正确的是( )
A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021
D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH
D [A项中Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[MgCO3]，所以用NaOH溶液可使Mg2＋沉淀更完全；同理可知B项正确；C项中pH＝8即c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，当两种沉淀共存时，有cMg2＋·c2OH－cFe3＋·c3OH－＝Ksp[MgOH2]Ksp[FeOH3]，代入数
预览清晰度以原图为准；预览与简介供选用参考，完整内容以下载文件为准。