《氧化还原反应》教学设计9

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约2470字。

氧化还原反应 教学设计
　　一．教学内容分析
　　本节教材是苏教版必修1专题2第一单元内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。
　　本节课是在学生已经建立氧化还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
　　另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
　　二．教学目标：
　　知识与技能：
　　（1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；
　　（2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；
　　（3）认识常见的氧化剂和还原剂。
　　过程与方法：
　　（1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
　　（2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。
　　情感态度与价值观：
　　（1）通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。
　　（2）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。
　　（3）发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
　　三．教学重点、难点
　　教学重点：
　　（1）发现氧化剂还原剂的判断及其运用。
　　（2）探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。
　　教学难点：
　　验证物质氧化性和还原性的实验设计思路
　　3.教学方法与手段
　　任务驱动下实验——讨论的探究模式。
　　四．教学过程与教学资源设计
　　1. 教学设计总体思路
　　以两条线索同时展开教学活动
　　明线是探究物质性质的一般程序：预测物质的氧化性或还原性→设计验证物质氧化性、还原剂的实验方案→完成简单的验证实验→依据实验结论提升知识并进行反思。
　　暗线是从物质分类的角度认识常见的氧化剂和还原剂。
　　2．教学流程图（略）
　　五、教学用具
　　1、药品及试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2、
　　KSCN溶液、维生素C（具有强还原性）、脱氧剂
　　2、仪器：小试管6支、药匙2个、胶头滴管6个
　　六、教学过程
　　环节一：从新的角度认识化学反应
　　【引入】银器失色，复习上节课我们已经从新的角度认识化学反应，学习了氧化还原反应的基本概念，从化合价和电子转移两个角度分析氧化还原反应，这节课我们继续学习氧化剂和还原剂。
　　环节二：从新角度认识反应物的性质
　　【分析】请标出该H2 + CuO = Cu + H2O反应变价元素的化合价，并判断该反应是否为氧化还原反应，为什么？通过化合价和电子的转移分析，得出氧化剂和还原剂的概念。
　　【小结】氧化剂：得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低
　　还原剂：失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高
　　【练习】幻灯片
　　【设疑】氢元素失去的电子给了谁？
　　【课堂互动】跷跷板原理解释电子转移过程和化合价升降。
　　【思考】如何表示电子转移的方向呢？