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- 教材版本
- 人教版
- 适用分类
- 选修四课件
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- 更新时间
- 2016/12/5 11:13:27
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人教版高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第一节弱电解质的电离公开课教学课件共23张PPT含教学设计 （2份打包）
第三章 第一节 弱电解质的电离 教学设计.doc
第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 教学课件共23张PPT.ppt
第三章 第一节 弱电解质的电离
刘位德
【教学目标】
[知识与技能]
1、理解强、弱电解质的概念
2、理解弱电解质的电离平衡及影响电离平衡移动的因素
3、了解电离平衡常数的概念、表达式和意义
[过程和方法]
1、通过实验和知识回顾，了解弱电解质的电离
2、通过实验和对比学习，了解电离平衡和影响电离平衡移动的因素
[情感态度和价值观]
1、通过学习，加深理解化学学科中的变化观和平衡观
2、通过实验探究和合作学习，培养学生的团队学习精神
【教学重难点】
[重点]
1、弱电解质的电离
2、电离平衡及影响电离平衡的因素
[难点]
1、影响电离平衡的因素
2、电离常数
【教学方法】
实验法、类比法、讲授法
【教学准备】
课件、镁条、1mol/L的盐酸、1mol/L的醋酸、蒸馏水、醋酸钠固体、酒精灯、PH计、试管、电池、小灯泡、导线，小烧杯等
【教学过程】
[导入]复习导入，回顾电解质非电解质内容（2分钟）
[知识回顾]电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。
电解质物质的种类：酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物。
非电解质物质的种类：大多数有机物、非金属氧化物，如乙醇、SO3、CO2等。
电离方程式：HCl=H+ + Cl-
电解质 → 电离 → 导电
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和离子所带的电荷数决定。
练习：判断题
1.石墨能导电，所以是电解质。（ ）
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。（ ）
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（ ）
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。（ ）
[过渡]联系化学平衡旧知识，引出弱电解质的电离可逆性和平衡问题。在第二章第三节化学平衡的学习中我们知道，在化学反应中，存在着可逆反应和不可逆反应，且可逆反应存在着限度和平衡；那么对于酸碱盐等电解质在水溶液中的电离，是否也存在着可逆过程，电离是否存在限度和平衡问题呢？
[实验探究] 体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。（5min）
1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH
溶液的pH值
与镁条反应现象
结论（电离程度）
[学生汇报实验结果]学生描述实验现象、分析实验结果、得出实验结论
[过渡]相同浓度的HCl和CH3COOH溶液， H+浓度不同，说明电解质电离程度不同，电解质电离程度也有强弱之分。
[板书]一、强弱电解质
强电解质：能够全部电离的电解质，例如强酸、强碱大部分盐。
弱电解质：不能够完全电离的电解质，例如弱酸、弱碱、水。
[过渡]弱电解质在水溶液中是怎样电离的呢？对比可逆反应的内容
[板书]二、弱电解质的电离
1．弱电解质的电离方程式（3min）
CH3COOH= CH3COO - + H+
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